16．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．A为黄绿色气体，B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
请回答下列问题：
（1）D的化学式为H₂．
（2）反应③的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．

15．某强酸性溶液X中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe³⁺、Cl^-（填离子符号），
能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl^-．
（2）①中生成气体A的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe³⁺）为0.1mol/L、c（Cl^-）为0.4mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

14．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I^-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
?已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂均可与I^-反应生成I₂，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂对应的生成物分别为Mn²⁺、H₂O、Cl^-．从绿色化学的角度将I^-转化成I₂，最好选择H₂O₂．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：

杂质	CaCl2	MgCl2	Na2SO4
除杂试剂	Na2CO3	NaOH	BaCl2

③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO₄^2-是否除尽？静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na₂CO₃溶液应加在BaCl₂溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO₃^2-．

13．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C₆₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体（　　）

A．

①③⑤

B．

③④

C．

②④⑤

D．

③④⑤

12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=l1的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④在由水电离出的c （OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-
⑥强酸性溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

①②⑤

B．

②④⑥

C．

②④

D．

③⑤⑥

11．已知：S（s）+O₂ （g）=SO₂ （g）△H=-297KJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

	A．	S的燃烧热为297KJ/mol
	B．	1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ
	C．	1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJ
	D．	形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量

10．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌 和 引流；
（3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，检验它的方法是取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl₂，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-，反之，没有，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO₄^2-，对应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
（5）下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是C．
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液     B．未洗涤溶解硫酸铜的烧杯
C．定容时俯视刻度线               D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

9．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、．C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图为相互转化关系．
（1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
（3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．
（4）实验室配制庚溶液的是按方法是向盐酸中加入适量的FeCl₂晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

8．某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

请确定混合物的组成和各自的质量Al 5.4g，（NH₄）₂SO₄13.2g，MgCl₂9.5g．