科目： 来源： 题型：计算题

科目： 来源： 题型：解答题

13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式：．

科目： 来源： 题型：推断题

12．X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Z离子的结构示意图为．
（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型离子键、共价键．
（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是①②（填序号）
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为S₄N₄．

科目： 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源： 题型：实验题

11．如图是我校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．
甲同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶
（2）经计算，配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL（保留小数点后一位）
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是BD
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．

科目： 来源： 题型：选择题

10．Mg（ClO₃）₂可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知Mg（ClO₃）₂的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
	B．	温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
	C．	350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%
	D．	350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

科目： 来源： 题型：选择题

科目： 来源： 题型：选择题

科目： 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源： 题型：选择题