4．已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取制备的样品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．（保留2位小数）

3．100mLMgCl₂溶液中有Mg²⁺0.1mol，对该溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
	B．	配置该溶液需用MgCl29.5g
	C．	该溶液与200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物质的量浓度相同
	D．	取10mL该溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl-的物质的量为0.02mol

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	由被氧化的元素组成的反应物是氧化剂
	B．	在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生
	C．	由化合态转变为游离态的变化一定是还原反应
	D．	氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

1．下列物质中，属电解质的是（　　）

A．

金属铜

B．

硝酸钾

C．

氯化钠溶液

D．

二氧化碳

20．铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用．
（1）铝元素位于周期表中第三周期ⅢA族．硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①Na[Al（OH）₄]、②Na[B（OH）₄]、③Na[Ga（OH）₂]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为③＞①＞②（用序号表示）．{Na[Al（OH）₄]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}
（2）将20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液和20.0mL 0.1mol/L NH₄A1（SO₄）₂溶液混合，所得溶液中Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺的浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）氮化铝（A1N）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料．某A1N样品中仅含有A1₂O₃杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如图流程：

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中A1N的质量分数为97.62%．（不考虑整个过程中的损耗）

19．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	B．	对2SO2+O2?2SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
	C．	实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物
	B．	葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液煮沸会析出红色沉淀
	C．	氨基酸有两性，其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性
	D．	纤维素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，但它们并不为同分异构体

17．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知50.0mL 0.100mol/L Na₂S₂O₃ 溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2- 将转化成（　　）

A．

SO42-

B．

SO32-

C．

S

D．

S2-

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的耐高温功能
	B．	氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
	C．	碳酸钠溶液显碱性，可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污
	D．	工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

15．碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1（已知10^-5.60=2.5×10^-6）