14．在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（　　）

	A．	1mol A+2mol B+1mol C
	B．	0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A
	C．	0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C
	D．	0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C

13．己知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1．下列判断错误的是（　　）

	A．	等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
	B．	由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．
	C．	4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1
	D．	若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子

12．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（　　）

	A．	通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
	B．	加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
	C．	加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-
	D．	加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA
	B．	3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子
	C．	常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
	D．	3mol H2和1molN2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，错误的是（　　）

	A．	2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
	B．	16gCH4所含原子数目为5NA
	C．	17gNH3所含电子数目为10NA
	D．	在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

9．小苏打属于（　　）

A．

酸

B．

碱

C．

盐

D．

氧化物

8．乙烷在光照的条件下与氯气混和，共可以生成几种物质（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

7．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C^2-与E⁺具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）画出D原子的结构示意图．
（3）用电子式表示化合物E₂F的形成过程．
（4）写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
（6）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

6．下列有关实验装置进行的相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	利用装置甲制取氯气
	B．	利用装置乙分离乙酸（沸点：118℃）与乙酸乙酯（沸点：77.1℃）
	C．	利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
	D．	利用装置丁制取乙酸乙酯

5．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式		B．	二氧化硅的分子式：SiO2
	C．	中子数为18的铝原子：1735Cl		D．	钠离子的结构示意图：