8．下列关于物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　）

选项	性质	用途
A	钠和钾的合金能导电	原子反应堆的导热剂
B	二氧化硫具有漂白性	漂白纸浆
C	镁燃饶时发出耀眼的强光	制作照明灯
D	Al（OH）3加热易分解	塑料的阻燃剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO₂可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：
（1）已知：2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）△H₁=3351KJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221KJ•mol^-1
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）△H₃=-318KJ•mol^-1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al₂O₃（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
（2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）．
反应ⅠCO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₄
反应ⅡCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₅

①下列说法不正确的是CD
A．△H₄小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
③350℃下CH₄物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t₁时刻CH₄物质的量随时间的变化曲线．
（3）据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO₂+6H₂O+8e^-═CH₄+8OH^-．

6．A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．

请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是羧基．
（2）D+E→F的反应类型是酯化反应．
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是2CH₄$\stackrel{高温}{→}$CH≡CH+3H₂．
（4）下列说法正确的是BD．
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO₄溶液氧化．

5．二氯化二硫（S₂Cl₂）可作硫化剂、氯化剂．常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，
在空气中剧烈水解而发烟．S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110～140°C反应制得，氯气过量则会生成 SCl₂．
（1）选用以下装置制取少量 S₂Cl₂（加热及夹持装置略）：
①仪器m 的名称为 冷凝管．
②装置连接顺序：A→C→B→E→D．
③A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
④B中玻璃纤维的作用是增大硫与氯气的接触面积，加快反应．
⑤D中的最佳试剂是a（选填序号）．
a．碱石灰           b．浓硫酸          c．NaOH 溶液         d．无水氯化钙
（2）S₂Cl₂ 遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl 和一种常见的固体．
①该固体是S．
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案不可行（填“是”或“不”），原因是二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子，即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验．
（3）乙同学按如下实验方案检验S₂Cl₂ 是否含有杂质：
①取1.25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba（NO₃）₂溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO₃ 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g．
则产品中氯元素的质量分数为56.8%，由此可知产品中含有（填“含有”或“不含有”）SCl₂杂质．