某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。

（2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为 。

（3）加入试剂①的目的是 。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。

化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )

A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L －1。对此反应速率的正确表示是（ ）

A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1

B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L －1·min －1

D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

水煤气反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）