下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是

A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO

外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区

C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是

A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O

下列表达方式错误的是

A. D2O分子中氧原子为sp3杂化

B. Cr原子价电子排布式：3d54s1

C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的电子排布图:

下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl D．碘难溶于水

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化

C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化

瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr2F2 B．CH3CH（OH）COOH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH