随着人们生活质量的提高，废电池需集中处理的问题被提到议事日程，主要原因是

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

A．加入一种反应物 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

常温下，下列离子能促进水电离且使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）

A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．H+

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）

A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同

浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

吸热反应C＋CO22CO反应速率为 ?1，放热反应N2＋3H22NH3反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为? ?

A.同时增大 B.同时减小

C.增大，减小 D.减小，增大

不能说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（ ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）

A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（ ）