19．已知 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，回答下列有关中和反应的问题：（1）用 0.1mol Ba（OH）₂ 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出11.46kJ 的能量．
（2）如图所示装置中，能用金属仪器代替 A 仪器吗不能，原因是铜棒易导致热量的散失若分多次将碱溶液加入酸中，则最终测定及计算结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因 热量的散失；
（3）通过实验测定的中和热的△H 常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能是实验过程中难免有热量散失．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

18．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）

	A．	所有自发进行的化学反应都是放热反应
	B．	一定温度下冰转化为水是自发的化学反应
	C．	由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
	D．	同一物质的固液气三种状态的熵值相同

17．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人 2mol SO₂ 和 1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₃ 气体平衡浓度不改变的是（　　）

	A．	保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3（g）
	B．	保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3（g）
	C．	保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2（g）
	D．	保持温度和容器内压强不变，充入 l mol Ar（g）

16．某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 1.06%（质量百分含量）、H₂O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A（假设生成的气体全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A溶液中含溶质氯化钠的质量为（　　）

	A．	4.68 g		B．	6..68 g
	C．	2.34 g		D．	由于m未知，无法计算

15．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是铺KClO₃，插镁条并将其点燃，
现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe₃O₄．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）请写出此铝热反应的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．每摩铝参与反应，转移的电子数为3N_A．
（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以AC．
A．CuO        B．Na₂O₂       C．MnO₂        D．MgO．

14．A、B、C、D、E五种元素都是短周期主族元素，按原子序数依次递增，其中A、C同主族，五种元素中只有C元素为金属元素，且C元素是短周期元素中金属性最活泼的元素；B元素的最高价与最低价的代数和为0；D元素原子的电子层结构中K层与M层的电子数之和等于L层电子数．根据上述条件，回答：
（1）元素E位于第3周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞S＞Cl＞C＞H
（3）B的最高价氧化物的电子式是
（4）能证明D与E的非金属性强弱的事实是（用化学反应方程式表示）H₂S+Cl₂=2HCl+S↓
（5）用电子式表示下列物质的形成过程：
A与E形成的化合物．
C与D形成的化合物．
（6）元素E的单质有毒，可用C的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（7）元素F与C同周期，F元素在周期表中所在周期数等于族序数，F单质能与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应，其反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	用丁达尔效应可区分胶体和溶液
	B．	煤可经分馏获得洁净的燃料
	C．	非金属材料中不可以含有金属元素
	D．	电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁

12．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）人体中进行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作还原剂，②中的Fe³⁺作氧化剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；设维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性维生素．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

11．常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7（＞、≥、=、＜）．
②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）＞c（A^-），理由是根据电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A、若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B、若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C、若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D、若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

10．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子；
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基态原子核外价电子排布图是；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cdf；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO＜HZO₃＜HZO₄．