9．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+6SO₂
（2）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解．
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl₂、HCl（写化学式）．

8．广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
（1）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
（2）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．

7．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	C（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊A
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	35	数据模糊B
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊C
7	0.10	丝	1.0	50	数据模糊D	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	未测数据	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，接触面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和硫酸的浓度．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近约为15℃，推测未测数据可能为45℃，分析△t相近的原因金属的质量和硫酸的用量均相等，且与硫酸反应完全，能量的变化相同．
（4）经仔细辨认，数据模糊为25、35、125、250，则数据模糊A、B、C分别为250、25、125．

6．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（　　）

	A．	H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤		B．	KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤
	C．	Cu（CuO）：盐酸、过滤		D．	CaCO3（CaO）：加一些水、过滤

5．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-3mol•L^-1，c（AsO₄^3-）最大是（　　）

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

	A．	5.7×10-18 mol•L-1		B．	2.6×10-5mol•L-1
	C．	1.6×10-13mol•L-1		D．	5.7×10-24mol•L-1

4．下列不能说明化学具有创造性和实用性的是（　　）

	A．	化学家哈伯用催化法合成氨后，就能生产硝酸铵
	B．	化学家合成碳纳米管，用作分子导线和超小型电子器件
	C．	俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
	D．	诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产

3．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列各题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；．
（3）上述G步骤的操作的目的是：操作时漏斗里液体能够流出．
（4）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

2．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．

1．在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N₂，10mol H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应进行5min时，测得NH₃的浓度为1mol•L^-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1		B．	v（N2）=0.7 mol•L-1•min-1
	C．	v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1		D．	v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

20．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

海水中的离子浓度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．
下列说法正确的是（　　）

	A．	沉淀物X为CaCO3，MgCO3
	B．	滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
	C．	滤液N中存在Mg2+、Ca2+
	D．	步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物