19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
	B．	标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5 NA
	C．	常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算
	D．	0.1 mo1•L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1 NA

18．反应2SO₂+O₂?2SO₃经a min后，SO₃浓度的变化情况如图所示，在时间0-a min内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）

A．

5

B．

2.5

C．

7.5

D．

10

17．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol

16．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和热）
	C．	S（s）+O2（g）=SO2（g）   （△H=-269.8 kJ/mol   （反应热）
	D．	2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反应热）

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
	C．	向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
	B．	1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
	C．	足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA
	D．	常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

13．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图1的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P_1＜P₂（填“＞”或“＜”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NH4HCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓
	B．	电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	少量CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+CO32-
	D．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

11．（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H⁺移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，标准状况下生成2.24L气体．

10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（　　）

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol