9．下列反应属于放热反应的是（　　）

	A．	氢气还原氧化铜
	B．	氢气在氧气中燃烧
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	D．	碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

8．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O₂反应生成CO的热量变化为（　　）

A．

放出Y kJ

B．

放出（5X-0.5Y） kJ

C．

放出（10X-Y） kJ

D．

吸收（10X-Y） kJ

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	B．	用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
	C．	制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
	D．	在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2

6．下列因果关系叙述正确的是（　　）

	A．	浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
	B．	SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
	C．	Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
	D．	Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

5．下列各物质中一定属于同系物的是（　　）

A．

CH4和C2H4

B．

烷烃和环烷烃

C．

C3H8和C5H12

D．

C2H4和C4H8

4．在一定条件下，CH₄和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）?2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
如果有CH₄和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH₄和CO的体积比为（　　）

A．

1：2

B．

1：3

C．

2：3

D．

3：2

3．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①②④⑤⑧（填序号）
①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L的KMnO₄溶液；
④用小烧杯在托盘天平上称取10.5g NaOH固体；
⑤不慎将苯酚溶液洒到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH₃）胶体；
⑧配制Fe₂（SO₄）₃饱和溶液时，加入少量的稀硫酸．

2．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．

①TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图1所示，OH与NO₂的反应为NO₂+OH═HNO₃．写出OH与NO反应的化学方程式：3OH+NO═HNO₃+H₂O．
②如图2所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂，阴极排出的溶液中含S₂O₄^2-离子，能吸收NO_x气体，生成的SO₃^2-可在阴极区再生．将S₂O₄^2-吸收NO₂的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═SO₃^2-+1N₂+4H₂O□．

1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

20．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）

	A．	T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0		B．	T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0
	C．	T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0		D．	T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0