19．某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH₃）₂]Cl₂（aq），其正极反应式是（　　）

	A．	2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3		B．	Zn-2e-═Zn2+
	C．	[Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3		D．	Mn4++e-═Mn3+

18．Ⅰ．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和热应相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度
			t1	t2
①	50ml0.55mol/LNaOH	50ml0.5mol/LHCl	20℃	23.3℃
②	50ml0.55mol/LNaOH	50ml0.5mol/LHCl	20℃	23.5℃
	50ml0.55mol/LNaOH	50ml0.5mol/LHCl	20℃	21.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1
过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H₂O₂的含量，并探究它的有关性质．
Ⅱ．测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
①完成反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$．

17．二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水．某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如图所示．请回答下列问题：

（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H₂SO₄也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H₂SO₄的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是bc（填序号）
a．用酸碱中和滴定法测定             b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用pH计测溶液PH值              d．与足量BaCl₂溶液反应，称量生成沉淀的质量
（2）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），设计装置C的目的是验证SO₂的还原性，装置C中发生反应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液由红色变为无色
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：
I．HSO₃^-与ClO^-刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO）

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液为紫色

（4）设计简单实验证明：室温下HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则K_a＞K_b，若pH＞7，则K_a＜K_b．

16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH^-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（　　）

A．

0.01 mol/L

B．

0.017 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.50 mol/L

15．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）Ca（OH）₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）足量Ca（OH）₂溶液与NaHCO₃溶液反应HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
（4）过量铁粉与稀硝酸的反应3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（5）氯气和少量的溴化亚铁反应3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，
（7）偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄27.2ml；
（2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，偏低；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，偏高；
③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
④定容时观察液面俯视，偏高；
⑤量取浓硫酸时仰视看液面偏高．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
	B．	“百炼成钢”主要发生了物理变化
	C．	“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO4•5H2O）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物
	D．	“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
	B．	纯碱和小苏打都是碱
	C．	所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
	D．	非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

11．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则 在此反应中，Y与R的化学式量之比为（　　）

A．

32：18

B．

16：11

C．

8：11

D．

16：9

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO42-浓度之比为1：1：3
	B．	将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水
	C．	将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl-）=0.75 mol/L
	D．	50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL