9．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制备纯碱、铵明矾的生产工艺流程图如图所示：

（1）溶液C中的溶质主要是NH₄HCO₃．
（2）铵明矾的溶液呈酸性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是NH₄HCO₃易受热分解．
（4）运用化学平衡原理解释Na₂SO₄溶液稍过量的原因HCO₃^2-（aq）+Na⁺（aq）?NaHCO₃（s），Na⁺浓度增大平衡向正反应方向移动
（5）滤液E中溶质离子为NH₄⁺、SO₄^2-
（6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

8．下列电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子
	B．	Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4
	C．	Y、Z、Q 分别与 X 化合，只能形成 AB2型化合物
	D．	X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
	B．	原子半径大小：K＞Na＞S＞O
	C．	稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
	D．	还原性强弱：F-＞Cl-＞Br

5．YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）

	A．	Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
	B．	属于非金属元素
	C．	核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为 50
	D．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	在 16g18O2中含有NA个氧原子
	B．	16gCH4中含有4NA个C-H 键
	C．	22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44
	D．	含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol•L-1

3．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H₂，得到溶液X．下列分析一定正确的是（　　）

	A．	开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜
	B．	过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度
	C．	该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L-1
	D．	溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1

2．根据要求回答问题：
（1）写出下列有机物的结构简式：
 ①2，3-二甲基己烷CH₃-CH（CH₃）-CH（CH₃）-CH₂-CH₂-CH₃；
 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
   （2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为CH₂BrCH₂Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图2所示，分子中共有12个原子（图2中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），该物质的结构简式为．分子中可能处于同一平面上的碳原子最多有4个．
（4）某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物的分子式C₃H₆O₃．

1．将标准状况下的2.24升氯气通入200g20%的溴化钠溶液中，求：
（1）可生成多少克单质溴？
（2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混合物的成分是什么？质量分别是多少克？

20．相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃，分别与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为1：2：3．