9．已知：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（　　）

	A．	C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1
	C．	C（s）燃烧热为110 kJ•mol-1
	D．	欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供480kJ的热量

8．将一定体积的SO₃（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO₃（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（　　）

	A．	平均相对分子质量		B．	SO3（g）的转化率
	C．	$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$		D．	c2（SO3）

7．已知还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，某溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-、若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（l-）	amol	0mol	0mol

（1）当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（2）原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为10：15：4．

6．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体．向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
（1）OA对应反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，BC对应反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为0.1mol；
（3）A点对应的数值为200；
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO₂所发生反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．下列有机坊与其名称相符的是（　　）

	A．	：2-甲基丙烯		B．	（CH3）2CHCH（CH3）2：1，4-而甲基丁烷
	C．	：1，3-二丙醇		D．	：聚乙烯

4．密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L-1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol•L-1	0.10	0.10	0.20

	A．	容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
	B．	达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
	C．	温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
	D．	容器乙中若起始时改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不相同

3．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

石墨

B．

液态HCl

C．

葡萄糖

D．

Na2CO3溶液

2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
	C．	温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

1．现有结构式为有机物，其正确命名应是（　　）

	A．	2，3-二丙基-1-丁烯		B．	2-丙基-3，5-二甲基-1-戊烯
	C．	3-甲基-2-丙基-1-己烯		D．	3，5-二甲基-2-丙基-1-戊烯

20．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如图：

已知：i．Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii．Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii．K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O
（2）该厂结合本厂实际，选用的X最适宜为B（从下列选项中选择）；
①BaCl₂    ②Ba（NO₃）₂    ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂
（3）废渣2为Fe（OH）₃（写出化学式）．
（4）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶
（5）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（6）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO₃）₂的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．