19．现有CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₄H₆四种烃
①当它们的物质的量相等时，完全燃烧消耗氧气的量最多的是C₄H₆，生成二氧化碳最少的是CH₄，生成水量最少的是C₂H₂．
②当它们的质量相等时，完全燃烧消耗氧气量最少的是C₂H₂，生成二氧化碳量最少的是CH₄，生成水量最多的是CH₄．

18．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可用于制亚硫酸盐或硫酸．
通过计算回答下列问题：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g．求样品中含硫化锌的质量分数．（结果保留2位小数）
（2）分别向200mL不同浓度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO₂气体（标准状况下），结果SO₂气体全部被吸收．将反应后的溶液隔绝空气小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），最后分别得到无水晶体23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物质的量浓度．

17．（1）合成氨反应中使用的催化剂是铁触媒（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是催化剂的活性温度且反应速率较快．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
（3）下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是AB
A．气体的平均相对分子量不再变化    B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N₂）=2v（NH₃）D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是B．
A．使用催化剂    B．缩小容器体积    C．提高反应温度  D．移走NH₃
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AC．
A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小
C．c（NH₄⁺）减小    D．c（OH^-）减小．

16．CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）

	A．	CO全部转化为乙醇
	B．	断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇
	C．	若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
	D．	若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

15．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25⁰C时，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶性一定显碱性
	B．	原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
	C．	R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
	D．	Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）

14．下列反应符合图示的是（　　）

	A．	镁片与盐酸的反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
	C．	酸碱中和反应		D．	乙醇在氧气中的燃烧反应

13．现有 C_nH_2n 和CH₃COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为（　　）

A．

a%

B．

$\frac{3}{4}$a%

C．

$\frac{6（1-a%）}{7}$

D．

$\frac{12（1-a%）}{13}$

12．已知氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
25℃，其K_sp为：K_sp=[Ag⁺]?[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²•L^-2．现把氯化银（足量）分别放人：
①100mL蒸馏水中；
②100mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L^-l的氯化铝溶液中；
④100mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液中．
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）①②④③．在0.1mol?L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到6×10^-10mol•L^-1．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	图①中△H1=△H2+△H3
	B．	图②可用于证明实验中生成了乙烯
	C．	图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
	D．	图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
	B．	若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
	D．	已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-akJ/mol II： 且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2（a+b+c）kJ/mol