19．SnCl₄是一种重要的工业原料，常作媒染剂等．已知SnCl₄常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点-36℃，沸点114℃．工业上制备SnCl₄的工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H₂SiF₆）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF₆）为电解液．已知H₂SiF₆为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H⁺+SnO=Sn²⁺+H₂O．硅氟酸有腐蚀性，能与SiO₂反应．电解时可选取下列电解槽中的c．
a．玻璃电解槽             b．不锈钢电解槽       c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为Sn²⁺+2e^-=Sn．
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl₂反应制取SnCl₄的实验装置如图2：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl₂，则烧瓶内固体可以选用KMnO₄或KClO₃；仪器b的名称为蒸馏烧瓶．
②装置D的主要缺点是缺少温度计；除此之外，整套装置还有的缺点是E与F之间缺少干燥装置．
③SnCl₄溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（二元酸），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．试写出反应生成白色沉淀的离子方程式Sn⁴⁺+4OH^-=H₂SnO₃↓+H₂O．
④若实验中取用锡粉5.95g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0g SnCl₄．则SnCl₄的产率为92.0%．

18．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．【查阅资料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）
Na₂S（aq）+H₂O（I）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（I）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
（1）检查装置气密性．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间内漏斗内液柱高度不变，则整个装置气密性良好：装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（2）按图示加入试剂．向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；为提高产品纯度，应使C中Na₂CO₃和Na₂S恰好完全反应，则C烧瓶中Na₂CO₃和NaS物质的量之比为1：2．
（3）装置B的另一作用是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
A．蒸馏水       b．饱和Na₂SO₃溶液    c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液
实验中要控制SO₂生成速率，使SO₂缓慢进入C中可采取的措施有控制H₂SO₄滴加速度或控制反应温度或降温；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行．否则产品发黄，原因是溶液呈酸性，Na₂S₂O₃与酸反应，生成黄色硫单质．
（4）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ．【探究与反思】
为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 （所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．

17．以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程如图所示．铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr₂O₃和杂质SiO₂．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
回答下列问题：
（1）K₂CrO₄中Cr元素的化合价是+6．
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化学反应方程式  FeO-Cr₂O₃+O₂+NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO₂+10H₂O；该反应的氧化产物是Na₂CrO₄、NaFeO₂．
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是NaFeO₂+2H₂O=NaOH+Fe（OH）₃↓．滤渣2的成分（填化学式）．
（4）滤液2存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．若改变条件使上述平衡向正方向移动，则下列说法正确的是B、C．
A．达到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C．该反应平衡常数可以不改变
D．达新平衡后，CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2--，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法：
CrO₄^2-→$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-→$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）₃↓
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的K_sp=1×10^-32，当c（Cr³⁺）降至1×10^-3•mol•L^-1，溶液的pH应调至4时没有 （填“有”或“没有”）沉淀生成．

16．下列实验不能作为判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
	B．	比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
	C．	往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
	D．	根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

15．不慎将油滴在衣服上，要除去油滴的方法通常为（　　）

A．

分液

B．

蒸馏

C．

过滤

D．

溶解

14．污水处理方法很多，属于物理方法的是（　　）

A．

中和法

B．

氧化还原法

C．

自然沉降法

D．

离子交换法

13．钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
（　　）

	A．	其单质的熔点比钠的熔点低		B．	在空气中燃烧只能生成Fr2O
	C．	其原子半径在同一主族中是最大的		D．	氧化物对应的水化物的碱性很强

12．有下列几种方法制备O₂：（l）KClO₃和MnO₂共热，（2）H₂O₂中加MnO₂，（3）KMnO₄受热分解，（4）Na₂O₂和水，若要制相同质量的O₂，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）

A．

3：2：4：1

B．

1：1：1：1

C．

2：1：2：1

D．

1：2：1：2

11．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）

	A．	食盐溶化		B．	干冰升华
	C．	氯化铵受热，固体消失		D．	石墨熔化

10．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置1中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）有气泡产生；（接②）左边水柱下降、右边水柱上升，说明反应放热．丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放出热量，使水蒸发．