9．二氯化硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与类似H₂O₂．常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，可与水反应，产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（　　）

	A．	S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
	B．	S2Cl2中S原子的杂化类型为sp2杂化
	C．	S2Cl2分子中各原子核外最外层电子均达到8电子稳定结构
	D．	S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

8．二甲醚（CH₃OCH₃）-空气燃料电池的工作原理如图所示．电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	a极区域溶液的pH变大
	B．	b极有H2O生成
	C．	a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+
	D．	每消耗11.2LO2（标准状况）．有2molH+向左侧移动

7．已知：25℃，H₂A的电离常数K₁=6.0×10^-2，K₂=6.0×10^-5，此温度下，将1mL浓度为0.1mL•L^-1的H₂A溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
	B．	上述稀释过程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的变化趋势保持增大
	C．	上述溶液稀释前后均存在：c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）
	D．	根据H2A的电离常数，可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7

6．一种新储能电池如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	左室电解质溶液为含Li+的水溶液
	B．	放电时，储罐中发生的离子反应为2Fe3++2SO42-═S2O82-+2Fe2+
	C．	充电时，钛极与外电源的负极相连
	D．	充电时发生的反应为Li++Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Li+Fe3+

5．NH₃•H₂O分子中NH₃与H₂O之间氢键表示为（　　）（填序号）

A．

N-H••O

B．

O-H…N

C．

H-N…N

D．

H-O…H

4．实验室模拟工业制备高纯铁．用惰性电极电解FeSO₄溶液制备高纯铁的原理如图所示． 下列说法不正确的是（　　）

	A．	阴极主要发生反应：Fe2++2e-═Fe
	B．	向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
	C．	电解一段时间后，阴极附近pH减小
	D．	电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

3．某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）．甲同学通过查阅文献发现：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
实验I 乙同学利用图图所示装置制取NaClO₂晶体

（l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是将分液漏斗活塞凹槽与漏斗上口部小孔对准，再开启分液漏斗旋塞，该装置中生成了ClO₂，反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）装置A和E的作用是吸收ClO₂，防止污染空气．
（3）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO₂晶体．
实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO₂样品的纯度
其实验步骤如下：
①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液．
②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2- ）．
（5）步骤①反应的离子方程式为ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-．
（6）步骤②滴定中使用的指示剂是淀粉溶液．
（7）样品中NaClO₂的质最分数为$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代数式表示）．

2．亚磷酸（H₃PO₃）是重要的无机精细化工品，熔点74℃，沸点180℃，易溶于水、乙酸等．
（1）H₃PO₃ 是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺，H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺．
（2）H₃PO₃ 在200℃时开始分解生成两种产物，分别是PH₃和H₃PO₄（填化学式）．
（3）某厂利用工业废渣亚磷酸钙（CaHPO₃，难溶于水）制取H₃PO₃ 的工艺流程如图：
①工业废渣与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为CaHPO₃+CO₃^2-=CaCO₃+HPO₃^2-．
②向滤液中先加入H₃PO₃调节pH 为5，此时溶液中c（H₂PO₃^-）：c（HPO₃^2-）=40：1；
再加入H₂SO₄，主要反应离子方程式为H⁺+H₂PO₃^-=H₃PO₃．（已知：H₃PO₃ 的 Ka₁=5.0×10^-2，Ka₂=2.5×10^-7）
③从乙酸层中分离出H₃PO₃，采用的方法是d（选填序号）．
a．过滤              b．分液               c．蒸发              d．减压蒸馏
④副产品的主要成分为Na₂SO₄（填化学式）．

1．工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如图1：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的．写出ⅱ的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
ⅰ：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ⅱ：…
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn²⁺、Fe²⁺（填离子符号）．
（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是防止NH₄HCO₃受热分解，提高原料利用率．
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl₂溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

20．我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞（J），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞的一种路线如图所示．

已知：①
②C能发生银镜反应；
③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
（2）C结构简式为
（3）下列说法正确的是AC
A．C能发生加成反应、聚合反应  B．D存在顺反异构 C．D的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3：1
（4）J的结构简式为，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为
（5）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式
①核磁共振氢谱有4组峰        ②能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A合成邻甲基苯乙烯（）的路线流程图（其他试剂任选）