5．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S；当有3mol S参与反应时转移电子数为12mol
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）焙烧中产生的SO₂检验试剂可以用品红溶液．
（4）写出电解Al₂O₃的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO₂ 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．

4．卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：
1、25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，
K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=4.0×10^-14．
2、Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
3、原料价格表

物质	价格/元?吨-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（1）请设计实验证明卤块中既含有Fe³⁺又有Fe²⁺取样，加水溶解，将溶液分成两份，往其中一份滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说
明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子．
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe²⁺氧化成为Fe³⁺，便于除去．
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑥中发生的反应是Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+MgO．
（4）请写出氧化镁的一种用途：耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等，步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，当pH=3，c（Fe³⁺）沉淀完全．测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe³⁺）=1×10^-8mol/L．

3．硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO₂）菱锰矿（MnCO₃）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质．其生产工艺如下：
（完全沉淀离子的pH值：Fe³⁺为3.5，Fe²⁺为9.5，Mn²⁺为10.8，Mg²⁺为11.6）
（1）酸浸前需将原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化学式，下同），从经济效益考虑，试剂A可能是MnCO₃或MnO或Mn（OH）₂．
（2）反应器中发生反应的离子方程式是MnCO₃+2H⁺=Mn²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图：
①操作I为：在60℃下蒸发结晶、趁热过滤．其趁热过滤目的是防止MgSO₄结晶析出，提高MnSO₄的产率；
②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于
过滤器中，用进行洗涤（本空格从以下选择）．
A．蒸溜水             B．稀硫酸
C．饱和硫酸锰溶液      D．氢氧化钠溶液
（4）MnSO₄•H₂O在1150℃高温下易分解，产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是3MnSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑+3H₂O↑．

2．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO₃与98%的H₂SO₄的质量比2：1.25）
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）如图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管．装置B的作用是防C中液体倒吸进A中（安全瓶）．
（2）检验淀粉是否水解完全的方法：取样，加碘水，看是否变蓝，变蓝则证明水解不完全，否则，水解完全．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

实验序号	H2C2O4（aq）		KMnO4（H+）（aq）		MnSO4（S） （g）	褪色时间（S）
	C（mol•L-1）	V（mL）	C（mol•L-1）	V（mL）
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是Mn²⁺起了催化剂的作用．
（5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
称取FeSO₄•7H₂O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H₂SO₄溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干．
①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液1～2mL置于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．

1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如图1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀 时的pH	完全沉淀 时的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等；吸附步骤除去的主要离子为：Pb²⁺、Ca²⁺．
（5）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO₄）=9.10×10^-7．现将c mol•L^-1 CaCl₂溶液与2.00×10^-2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是1.82×10^-5．．

14．X²⁺和Y^-与氖的电子层结构相同，下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞X		B．	原子序数：Y＞X
	C．	电子层数：Y＞X		D．	最外层电子数：Y＞X

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCH3Cl含极性共价键数目为2NA
	B．	0.1L 1.0mol/L Na2S溶液中S2-和HS-总数为0.1NA
	C．	22.4g 铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA
	D．	常温常压下，16g14CH4中所含电子数目为8NA

12．铁及其化合物可广泛用于电池行业．
I．某碱性电池的总反应为NiO₂+Fe+2H₂O=Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）该电池放电时，发生还原反应的物质是A（填字母），负极反应式为Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂．
A．NiO₂   B．Fe   C．Fe（OH）₂  D．Ni（OH）₂          
（2）若放电时生成Fe（OH）₂的质量18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
Ⅱ．在碱性环境下，Mg-Na₂FeO4可以形成高效的原电池，该电池的总反应为3Mg+2Na₂FeO₄+8H₂O=2Fe（OH）₃+3Mg（OH）₂+4NaOH．
（3）（3）该电池中Na⁺流向正（填“正”或“负”，下同）极，Fe（OH）₃在正极生成．

11．下列有机反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	葡萄糖变为葡萄糖酸		B．	植物油变成硬化油
	C．	蛋白质变为氨基酸		D．	油脂变质（酸败）

10．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Fe与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	标准状况下，2.24LCCl4的分子总数为0.1NA
	C．	常温常压下，14g丙烯与环丙烷的混合气体，含碳原子总数为NA
	D．	0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA