15．对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.4 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.8 mol/（L•s）

C．

v（C）=1.2 mol/（L•s）

D．

v（D）=0.7 mol/（L•s）

14．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　　）

A．

白酒

B．

纯碱溶液

C．

食盐溶液

D．

柠檬酸

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
	B．	控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
	C．	已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
	D．	CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

12．以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₄•5H₂O的工艺流程示意图如下：

（1）某研究学习小组用如下装置由泡铜与CO反应来制取粗铜．

①装置B中的药品为碱石灰．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
（2）炉渣X（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
b．选用提供的试剂验证炉渣中含有FeO．
   提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水．
所选的试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液．
（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO₄•5H₂O（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．写出该反应的离子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，平均消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL．则试样中CuSO₄•5H₂O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．

11．过氧乙酸常用作氧化剂和灭菌剂，实验室合成过氧乙酸并测定其含量的相关步骤如下：
实验一：过氧化氢溶液的浓缩
连接好如图所示的装置，先打开恒温水浴槽和水循环泵，当系统真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在球形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数均为63%的H₂O₂溶液
（1）仪器A的名称为蒸馏烧瓶，球形冷凝管的进水口为a（填字母）
实验二：过氧乙酸的合成其制备原理为：

向带有搅拌装置及温度计的500mL三劲烧瓶中先加入16g冰醋酸，然后在搅拌条件下滴加90g68%的H₂O₂溶液，最后加入浓硫酸2mL，搅拌5h，静置20h
（2）用68%的H₂O₂溶液代替30%的H₂O₂溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动
（3）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高提高原料利用率
实验三：过氧乙酸含量的测定
步骤1：称取2.0g过氧乙酸样品，配制成100mL溶液A，备用
步骤2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄和5mL溶液A摇匀，用0.010mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H₂O₂
步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0gKI（过量），摇匀，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加入2mL铝酸被作催化剂，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.050mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL．
已知：CH₂COOOH+2H^-+2I^-=I₂+CH₂COOH+H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₂O₃^2-
（4）步骤1配制溶液A需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管
（5）步骤2滴定反映的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（6）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

10．过氧化钙在常温下是无色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂•8H₂O（该反应为放热反应）装置如图：

（1）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）仪器B的作用是防倒吸．
（3）写出生成CaO₂•8H₂O的离子方程式Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄⁺+CaO₂•8H₂O↓
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0～5℃的低温下进行，原因是温度过高，过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低，该反应为放热反应，控制低温有利于CaO₂•8H₂O晶体的析出，提高产率；
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点．装置如下图：（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】
假设1：反应只发生2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假设2：反应只发生SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化；
【实验探究】
（5）该实验设计有一处明显错误，请改正装置E中广口瓶中的导气管应短进长出．
（6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO₂，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO₂反应．
【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁　g，装置D质量增加了m₂　g，装置E中收集到的气体为V　L（已换算成标准状况下）．
（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应使广口瓶和量筒液面相平．
（8）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$【M（CaO₂）=72，M（CaSO₃）=120】

9．三氯氧磷（POCl₃）常温下为无色液体，有广泛应用，近年来，三氯氧磷的工业生产由三氧化磷的“氯气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl₃+O₂=2POCl₃，从原理上看，与氯化水解法比，其优点是原子利用率高或无副产物，对环境污染小等．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水，在废水中先国入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是将H₃PO₃氧化为H₃PO₄；
②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/”表示钙磷比，即溶液中Ca ²⁺与PO₄^3-的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl^-
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，记录AgNO₃用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO₄）₂溶液后，用NH₄SCN溶液沉淀中过量的Ag⁺，并记录NH₄SCN的用量．
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中Ag⁺恰好沉淀完全．
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl+SCN^-═AgSCN+Cl^-；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH₄SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH₄SCN消耗量增大，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag⁺的量减少．

8．硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂，点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等．某研究小组进行如下实验：
实验一：硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO₄溶液中含有少量的SnSO₄，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃	pH	25℃	pH
饱和H2S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.5	FeS沉淀完全	5.5

（1）FeSO₄溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液      B．稀H₂SO₄     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO₄溶液
（3）通入H₂S至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
 
（4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe₂O₃（填化学式）．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．

7．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如图：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄ 转化为MnO₂．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol•L^-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO₄．
（3）杂质Cu²⁺可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．
（5）已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH₃分子形成四个配位键的配离子．请写出氢氧化锌和NH₃分子反应的离子方程式Zn（OH）₂+4NH₃=Zn（NH₃）₄²⁺+2OH^-．
（6）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①④（填序号）
①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和碳酸钠    ④硫酸锌和氨水．

6．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）．
（2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.1000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^-）：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．