15．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	检验Na2SO3晶体是否已氧化变质	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
C	制备氢氧化铁胶体	向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D	证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
	B．	水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
	C．	对于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
	D．	由反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

13．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
	B．	食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
	C．	油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
	D．	压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

12．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-dkJ•mol^-1（d＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2mol　H2、1mol　CO	1mol　CH3OH	4mol　H2、2mol　CO
平衡时n（CH3OH）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1KJ	吸收Q2KJ	放出Q3KJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

（1）该温度下此反应的平衡常数K为4．
（2）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AB
A．α₁+α₂=1　　　B．Q₁+Q₂=d　　　　　 C．α₃＜α₁
D．P₃＞2P₁=2P₂ E．n₂＜n₃＜1.0mol　 　 F．Q₃＜2Q₁
（3）在其他条件不变的情况下，在第5min 时将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从0min开始到新平衡时H₂的转化率为65.5%，请在图中画出第5min到新平衡时CH₃OH的物质的量浓度的变化曲线．

11．下列实验装置或操作能达到目的且现象描述正确的是（　　）

	A．	装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质；溴水褪色
	B．	装置②：检验乙醇的氧化性；溶液颜色从绿色变成橙色
	C．	装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团；出现银镜
	D．	装置④：验证碳酸的酸性比苯酚的酸性强；溶液变浑浊

10．“PX”即对二甲苯，是一种可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸汽与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限为1.1%～7.0%（体积分数），是一种用途极广的有机化工原料．下列关于“PX”的叙述不正确的是（　　）

	A．	“PX”的化学式为C8H10，核磁共振氢谱图上有2组吸收峰
	B．	“PX”能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物
	C．	“PX”的一溴代物和二溴代物的同分异构体分别有1种、3种
	D．	“PX”不溶于水，密度比水小

9．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图1表示KNO3的溶液曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
	B．	图2表示某放热反应分别有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	C．	图3表示0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
	D．	图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

8．某元素的质量为1.2g，与足够稀盐酸反应，在标准状态下制取1.2L氢气和RCl₂的盐，如该原子中质子和中子数相等，求质子数、中子数和核外电子数各是多少？是什么元素？相对原子质量是多少？

7．下列反应正确的是（　　）

	A．	CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2
	B．	CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
	C．	CH3CH═CH2+Br2→CH3CH2CHBr2
	D．	CH2═CH-CH═CH2+Br2（足量）→CH2═CH-CHBr-CH2Br

6．氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp³、sp²，基态碳原子核外电子有6个空间运动状态．