5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电泳现象可证明胶体带电
	B．	如图装置，无论电键K接M还是接N，铁都能得到保护
	C．	Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	由反应2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中能发生反应的离子方程为；2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-

4．水溶液中只可能有K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子，某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（　　）

	A．	溶液X可能含有Mg2+或Al3+
	B．	沉淀甲只可能是硅酸沉淀
	C．	有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32-
	D．	不能确定SO42-是否存在于溶液X中

3．下表是25℃时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11

	A．	等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的离子总数多
	B．	少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
	C．	用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、体积相等的HClO和CH3COOH溶液时，HClO所需NaOH溶液体积大
	D．	相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	装置甲：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
	B．	装置乙：实验室中可用此装置来制备硝基苯
	C．	装置丙：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中收集到碘
	D．	用装置丁加热熔融NaOH固体

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①2L0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺离子的个数为N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固体与足量CO₂反应转移电子总数为N_A
③标准状况下，11.2LCH₃Cl中所含分子数为0.5N_A
④15g甲基（-CH₃）所含电子数为10N_A
⑤1mol C₆H₁₄分子中共价键总数为20N_A
⑥28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
⑦6.4g碳化钙（CaC₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A
⑧室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH^-离子数目为0.1N_A
⑨0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-离子的数目小于0.1N_A
⑩100mL12mol/L的浓HNO₃与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N_A．

A．

①④⑤⑧⑨⑩

B．

②③⑥⑦⑨

C．

②③⑥⑦

D．

④⑤⑧⑨

20．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器B的名称是：分液漏斗，请在方框中画出F中缺少的部分．
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；调节分液漏斗B的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C中装的药品的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5）在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，理论上产生ClO₂ 在标准状况下的体积为0.36L （保留两位小数）； 此时装置F的作用是：检验是否有ClO₂生成．
（6）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图2所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是II，（选填“I”或“II”）理由是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

19．Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

（1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型离子键、共价键．
（3）X⁺，Y²?，M²?离子半径大小顺序为S²?＞O²?＞Na⁺．
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）₂．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂?+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

18．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
	B．	图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系
	C．	图3表示常温下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线
	D．	图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图象，升高温度该反应的平衡常数减小

17．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e?═Ni（OH）2+OH?
	B．	放电时，甲电极为正极，OH?移向乙电极
	C．	电池总反应为H2+2NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$  2Ni（OH）2
	D．	充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

16．某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42?）＞c（H+）＞c（OH?）
	B．	0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）═c（OH?）+c（HCO3?）+2c（H2CO3）
	C．	pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH?）＞c（HC2O4?）
	D．	pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS?）=1×10-5mol/L