5．用软锰矿（主要成分为MnO₂，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO₄电解液继而提取锰的工业流程如下

（1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为MnO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnO+CO₂↑．
（2）实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl₂，比较MnO₂、C1₂、Fe³⁺的氧化性强弱：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺．
（3）溶液I中加入一定质量的MnO₂以测定Fe²⁺的浓度，加入MnO₂有关反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（4）已知90℃时水的离子积常数K_w=3.6×10^-13，Fe（OH）₃的K_sp=6.4×10^-24，要使滤渣A沉淀完全，需用氨水调pH至少为6.3（已知lg3≈0.5）．
（5）滤渣B的主要成分为CuS、HgS．
（6）（NH₄）₂S溶液中显电中性微粒有4种．
（7）工业上用二氧化锰制备高锰酸钾，先用二氧化锰制得锰酸钾，再用惰性电极电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾，电解时阳极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．

4．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

①则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
（3）检验滤液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe³⁺，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe²⁺．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe³⁺=Fe+Al³⁺．
（5）由CuSO₄•5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄•5H₂O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

3．[化学--选修化学与技术]
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：

已知：2Fe（NO₃）₃+3KCl+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O回答下列问题：
（1）将Cl₂通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是使氯气完全反应生成KClO，且将溶液转化为碱性溶液．
（4）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是K₂FeO₄具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀．
（5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100mL水中，所得溶液的密度为 1.47g•mL^-1，则该溶液的物质的量浓度为10mol/L．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是KNO₃、KCl （写化学式）．
（7）该工艺每得到1.98kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为15mol．

2．化合物K_xFe（C₂O₄）_y•3H₂O（Fe为+3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

（1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解．
（2）操作I的名称是过滤、洗涤．
（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2一转化为H₂C₂O₄后用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应，H₂C₂O₄与酸性KMn04溶液反应的化学方程式是；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定．当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL，此滴定反应的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）配制100mL 0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有100mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．滴定终点时溶液颜色为红色，且30秒内不变色．
（5）经计算，化合物K_xFe（C₂O₄）•3H₂O中，x=3．

1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO₂等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）根据下表数据：

氢氧化物	Al（OH）3	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	3.10	8.54	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	11.04	3.68	9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于7.11，当pH=5时，溶液中c（Al³⁺）为2.0×10^-6mol•L^-1（已知常温下K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗涤、干燥．
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	23gNa与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA
	B．	1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
	C．	46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
	D．	标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA

9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种同位素原子无中子，A和E同主族，B元素形成的化合物种类最多；C元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，D元素原子的最外层是其电子层数的3倍，请用化学用语回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
（2）比较D、E两种元素离子半径的大小（填具体离子符号）O^2-＞Na⁺．
（3）元素A、C可形成原子个数比为2：1的分子，该分子的电子式为．
已知0.4mol液态该物质与足量液态A₂D₂反应，生成气态C₂和气态A₂D，放出256.6KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.5KJ．mol^-1．
（4）C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成的盐，其水溶液显酸性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（5）下列可以验证C与D两元素原子能力强弱的事实是BC（填写编号）
A．比较这两种元素的气态氢化物无得沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
（6）A、B、C、D四种元素组成的一种化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O．．
（7）上述元素形成的单质或化合物，有如下图转换关系：
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁为强酸，则乙是NO
②若丁为强碱，写出丙与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

8．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	在阳极室，通电后逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极取H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
	C．	该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
	D．	通电阳离子交换膜的离子主要是H+离子

7．向Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和所所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中C点铝元素存在的形式是AlO2-
	B．	原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
	C．	向D点溶液中通入过量CO2气体，最终将得到9mol沉淀
	D．	OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

6．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述不正确的是（　　）

	A．	装置A制取HCl利用了浓硫酸的吸水性
	B．	如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到MgCl2，将得到Mg（OH）Cl或MgO
	C．	用装置C做为尾气吸收装置，直接与B相连
	D．	这套装置在设计时未考虑反应结束后滞留在装置中的有害气体的吸收