15．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

14．气体化合物A化学式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为O₃F₂．该反应的方程式为2O₃F₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O₂+2F₂．

13．2molO₃和3molO₂的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2．含氧原子数之比为1：1．

12．净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯．药丸分内外两层．使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后．内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）将水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题：
（1）C₃O₃N₃Cl₂Na由5种元素组成．
（2）HClO中氧元素的化合价为+1．
（3）净化水除了上述方法外．请你另举一例：蒸馏等．
（4）除去余氯的反应之一为：Na₂SO₃+HClO=Na₂SO₄+X，X的化学式为HCl．
（5）使用净水丸时．能否先破碎后使用？不能 （填”能”或“不能”）

11．Ⅰ、请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：HNO₃+FeCl₂→N₂O+Fe（NO₃）₃+FeCl₃+H₂O（不需配平）
Ⅱ、（1）配平下列离子反应方程式：
2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-→2FeO₄^n-+（5-n）Cl^-+（n+3）H₂O
（2）已知有10.7g Fe（OH）₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n=2，FeO₄^n-中铁元素的化合价为+6．
（3）根据所学的知识，推测FeO₄^n-能与下列BC（填序号）物质反应．
A．KMnO₄　　　B．SO₂　　　C．H₂S　　　D．O₂
（4）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

10．锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料．现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O．
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMn0₄溶液进行吸收而实现的． 如图是KMnO₄溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO₄^-在该pH范围内的主要产物．
①请根据该图给出pH对汞去除率影响的 变化规律：随pH的升高汞的去除率先降低后增加．
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去 除率高的原因：Mn²⁺具有催化作用，单位时间内去除率高．
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对 雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的 形式表示该铁氧体组成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnS0₄和铁粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

9．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化．制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵加热完全分解产生三氧化二铬（见流程图），写出该化学方程式：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂↑+4H₂O+Cr₂O₃，待三氧化二铬冷却后，需用蒸馏水洗涤（Cr₂O₃难溶于水），如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
（2）制备CCl₄沸点为76.8°，为保证稳定的CC1₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为Cr₂O₃+3CC1₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CrCl₃+3COCl₂，向三颈烧瓶中通入N₂的作用为①赶尽反应装置中的氧气；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．

（4）制备CrC1₃时生成的气体COCl₂（俗称光气）有毒，OCl₂遇水发生水解，反应方程式为OCl₂+H₂O═CO₂↑+CHCl，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为COCl₂+4NaOH=Na₂CO₃+2NaCl+2H₂O．
（5）仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrCl₃，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是在装置C和D之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．

8．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上通常利用镍合金废料（镍、铁、铜、钙、镁合金）制取草酸镍晶体（NiC₂O₄.2H₂0），再高温煅烧草酸镍晶体得到三氧化二镍．
已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．
根据下列流程示意图回答问题．

（1）镍合金废料通过酸溶后，向所得溶液中加入H₂O₂溶液氧化Fe²⁺的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；加入Na₂CO₃溶液调pH至4.0〜4.5，调pH的目的是促进铁离子水解并沉淀完全．
（2）通入H₂S气体，除铜的过程中镍的损失很小，可以忽略．写出通入H₂S气体发生的主要反应的离子方程式H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；推测加入NH₄F溶液的作用是除去Ca²⁺、Mg²⁺离子．
（4）工业上还可用次氯酸钠溶液在烧碱溶液中将氯化镍（NiCl₂）氧化得到Ni₂O₃，写出发生反应的化学方程式：NaClO+2NiCl₂+4NaOH=5NaCl+Ni₂O₃↓+2H₂O．
（5）工业上用电解法制取Ni₂O₃的过程中，实际得到的是一种结晶水合物．已知含2molNi的该物质中含有1mol结晶水．取该化合物20.2g在200～300℃下充分加热，获得Ni₂O₃固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为2NiOOH•H₂O或（NiOOH）₂•H₂O．

7．钛白粉（主要成分是TiO₂），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁），并含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO₂，并获得副产品FeSO₄•7H₂O．请回答下列问题：

（l）步骤I的目的是除去Al₂O₃和SiO₂
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO₃与H₂SO₄反应的化学方程式FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（3）步骤II中经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO₄•7H₂O．晶体，还可以利用酸化的FeSO₄溶液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水）．该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤Ⅲ中将TiOSO₄转化为H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃+2H⁺，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H₂TiO₃
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10mL加水稀释至100mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O．过滤后，取出滤液20.00mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL．
①该滴定达到终点时的现象当滴入最后一滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色，则说明达到终点
②待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是1.50mol•L^-1．

6．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如图：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+1Cl₂↑+8H⁺．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．