5．下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是（　　）
①某无色透明的酸性溶液中：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
⑤c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：SO₃^2-、S^2-、K⁺、Na⁺
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-
⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-．

A．

①③④⑥

B．

②③⑤⑦

C．

②⑤⑦

D．

②④⑤⑦

4．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
	B．	汽油和柴油均为石油分馏得到的产品
	C．	CaCO3可用作工业废气的脱硫剂
	D．	蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体

3．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出仪器名称：①铁架台②分液漏斗③烧杯 ④酒精灯
（2）实验室制取并收集氧气时，应选择A 和E装置相连接；制取并收集氢气时，应选择B 和F装置相连接．
（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂澄清的石灰水 检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊
（4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B 和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是防止铜被氧化．

2．在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（　　）
①Na易与O₂反应
②Na易与N₂反应
③Na易与H₂O反应
④Na的密度小于H₂O
⑤Na不与煤油反应
⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．

A．

①②③

B．

③④⑥

C．

①④⑤

D．

①③⑤⑥

1．从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（　　）
①物质的量浓度为0.1mol/L
②物质的量浓度为1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．

A．

①②

B．

①③

C．

③②

D．

②④

20．下列说法中正确的为（　　）

	A．	1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢
	B．	1 molCaCl2 含有1 molCl-
	C．	1 mol电子约含有  6.02×1023个电子
	D．	1 mol H2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O

19．有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为C₉H₁₀O₃．
（2）A制取B的有机反应类型为取代反应（或酯化反应），A制取C的有机反应类型为氧化反应．
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为（或），A分子中一定共面的碳原子有8个．
（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1mol D最多可以和3mol NaOH发生反应；D苯环上的一氯取代物只有一种且分子中没有甲基．请写出D的结构简式（或）（任写一种）．

18．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
（3）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

17．如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）．已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．
（2）若不考虑损失，G、D和H₂O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为4：3．
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐．将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到NaNO₂（填化学式）．
（5）在0.02mol•L^-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞（（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞（（H⁺）＞（OH^-）．

16．下列反应离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	B．	过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-