15．月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3）），其原子核中质子数为2、中子数为1．下列关于氦原子（He-3）
的说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子数为3		B．	相对原子质量为2
	C．	原子的核电荷数为3		D．	原子结构示意图为

14．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①③④⑥（填序号）．
①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）₃胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色．

13．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
	B．	1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
	C．	已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

11．下列反应中，属于有机物引入官能团反应的是（　　）

	A．	CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O		B．	CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH3
	C．	+3H2$→_{△}^{Ni}$		D．	+HNO3（浓）$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$NO2+H2O

10．某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：

时间	开始	8h后	16h 后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强．

9．下列各选项中属于同位素关系的是D；属于同素异形体关系的是A．
A．O₂、O₃、O₄  B.${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{18}^{40}$ArC．Fe²⁺、Fe³⁺  D．氕、氘、氚E．H₂O、D₂O、T₂O  F．H₂、D₂、T₂
G．Na、Na⁺．

8．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，1mol的H³⁵Cl分子所含中子数约为18N_A，所含电子数约为18N_A．

7．根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空气中SO₂含量超标．形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ ；
途径二：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄．
在内燃机点火时，汽缸内空气中的氮气和氧气发生化合生成氮氧化物，随尾气排出后，氮氧化物最终成为硝酸型酸雨．写出这一过程发生反应的化学方程式：①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、②2NO+O₂=2NO₂、③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

6．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H₂C₂O₄）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（2）取300mL0.3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.048mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．解释产生这两个过程的原因先由棕黄色变为浅绿色，Fe³⁺先被SO₃^2-还原成Fe²⁺，后变为棕黄色的原因是H⁺与NO₃^-组成的硝酸将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO₃）₃制取具有高效净水功能的Na₂FeO₄，写出相关的方程式2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．