5．下列关于1mol/L Na₂SO₄溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶液中含有1molNa+
	B．	将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL
	C．	1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中
	D．	1 L溶液中含有142 g Na2SO4

4．有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KIO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+I₂+K₂SO₄+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是Na₂SO₃（填化学式）．
（3）反应中1mol氧化剂得到5mol电子．

3．（1）有下列物质：①Na ②Na₂O  ③酒精  ④CO₂⑤NH₃ ⑥HCl   ⑦H₂SO₄ ⑧BaSO₄⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液
其中属于电解质的是②⑥⑦⑧；属于非电解质的是③④⑤⑨
既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是①⑩．（填序号）
（2）某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H₂．试判断Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-等离子在下列两种中是否存在：
①当该溶液与Al反应后生成Al³⁺时，原溶液中一定存在H⁺、SO₄^2-，可能存在Mg²⁺．
②当该溶液与Al反应后生成AlO₂^-时，原溶液中一定存在OH^-、Ba²⁺．

2．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br₂．
（3）根据上述反应可推知ac．（填序号）
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                      b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X                             d．还原性：X＞AsH₃
（4）将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（5）请按下列要求完成相关书写：
a．皮肤上由于粘了KMnO₄而形成的黑斑，如果用草酸（H₂C₂O₄显酸性）溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
b．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN^-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理．产物中只有一种是气体，写出反应的离子方程式5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O．
c．某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，写出该反应的化学方程式5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．

19．自来水可用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（　　）

A．

KCl

B．

NaCl

C．

AgNO3

D．

AlCl3

18．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）  
   

	A．	石墨电极附近溶液呈红色		B．	铜电极上发生还原反应
	C．	溶液中的Na+向石墨电极移动		D．	铜电极附近观察到黄绿色气体

17．（1）请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO₃+KI+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br₂的化学计量数是1；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄→8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O
③若转移 10mol 电子，则反应后生成I₂的物质的量为5mol．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
	B．	1molO2中约含有6.02×1023个O2
	C．	1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
	D．	摩尔表示物质的量