15．某学生为确定【Cu_a（OH）_b（CO₃）_c•dH₂O】（a、b、c、d均为整数）的组成，进行如下实验：
①准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体4.80g．
②称取①等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重1.08g和0.88g．
根据以上实验数据计算确定【Cu_a（OH）_b（CO₃）_c•dH₂O】的组成．（写出计算过程）

14．江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克（波动范围为18～33mg/kg）．测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10^-4mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应．有关反应原理为：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程）．
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据不符合，不在波动范围．

13．将100mL1.5mol/L硫酸铝溶液与200mL Cmol•LNaOH溶液混合后，静置，过滤，洗涤，烘干，称量得固体15.6g．通过计算求C的值．

12．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（　　）
反应①：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁
反应②：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂
反应③：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.1kJ•mol^-1
反应④：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄，能量变化如图所示
反应⑤：3CH₃OH（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）△H₅=-31.0kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应③使用催化剂，△H3减小
	B．	反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
	C．	△H1-△H2＜0
	D．	3CO（g）+6H2（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H=-121.1 kJ•mol-1

11．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl₂制备，化学方程式为Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）向 FeSO₄ 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．若将二者混合，每产生 1mol Cl₂，转移电子个数约为6.02×10²³或N_A．

10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．

		m	n
x	y

回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl₂的方法制备．
（2）气体分子（mn）₂的电子式为，（mn）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．
（3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极：Au+2CN^--e^-═[Au（CN）₂]^-．
（4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na₂S₂O₃缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．

9．按要求书写下列离子方程式：
（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
（2）向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）NH₄HSO₃与NaOH等物质的量反应：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）向NaOH溶液中通入过量SO₂气体：OH^-+SO₂=HSO₃^-．

8．下列离子方程式式书写正确的是（　　）

	A．	向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	B．	Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	C．	酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O
	D．	澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C^2-和D³⁺离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性：B＞C
	B．	氢化物的沸点：B＞C
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
	D．	A、B、C、D形成的单质最多有6 种

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA
	B．	46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
	C．	标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA．
	D．	1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA