15．按要求回答下列问题：
（1）
①反应类型加成反应  ②反应类型加聚反应

（2）已知某有机物的结构简式为：
该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基；
该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；
（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH₂=CH-CN），试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式（已知：碳碳三键可与HCN在一定条件下发生加成反应）．
①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定条件}{→}$CH₂═CH-CN②nCH₂=CH-CN$\stackrel{一定条件}{→}$．

14．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
①CH₃CH=CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
③2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
④+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

13．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）

	A．	在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
	B．	用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
	C．	间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
	D．	和、和属于同分异构体

12．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
（2）B中试剂，说明装置的作用吸收氯气中混有的HCl．
（3）装置C中盛放的试剂是Na₂S溶液，化学反应的离子方程式是Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴C．
（3）元素Y与氢元素形成一种分子YH₃，写出该粒子的化学式：NH₃．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 
 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）．

10．安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素．
（1）氧离子的结构示意图是，能说明O元素比N元素为非金属强的是氧气与氢气化合更容易，生成的水比氨气更稳定，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式．Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

9．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：		B．	Mg2+的结构示意图：
	C．	Na2O的电子式：		D．	N2的电子式：

8．放射性元素${\;}_{112}^{277}$Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（　　）

	A．	每次衰变都放出24H
	B．	每次衰变都放出T
	C．	${\;}_{100}^{153}$Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
	D．	${\;}_{112}^{277}$CnCn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子

7．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等4种阴离子．向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度明显增加的是（假设溶液体积无变化）（　　）

A．

CH3COO-

B．

SO32-

C．

CO32-

D．

HCO3-

6．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	x可能等于2也可能等于3
	B．	若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数不变
	C．	单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
	D．	若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1