5．NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，在催化剂存在下，用氨把NO还原为N₂和H₂O．请写出该反应的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．
有人设想用天然气代替NH₃处理NO：
（1）如能．请写出相关的化学方程4NO+CH₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂+2N₂+2H₂O；
（2）如不能．请说明原因、．

4．某一元弱酸溶液的c（H⁺）=0.1mol/L，该酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

等于0.1mol/L

B．

大于0.1mol/L

C．

小于0.1mol/L

D．

无法判断

3．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：，关于有机物A的说法不正确的是（　　）

	A．	A的分子式为C16H14O3
	B．	A可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
	C．	A苯环上的一氯代物同分异构体有2种
	D．	A既可发生氧化反应和加成反应，也可以发生取代反应

2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
	B．	花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
	C．	天然气和水煤气的主要成分都是烃类
	D．	分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种

1．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	浓盐酸	MnO2	产生黄绿色气体
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	酸化的FeCl2溶液	H2O2溶液	溶液变成黄棕色，有气泡产生
D	Fe2（SO4）3溶液	铜粉	溶液变蓝色，有黑色固体产生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．H₂-Fe³⁺/Fe²⁺氧化还原液流电池是一种新型氧化还原液流电池，电池的结构如图所示，电解质溶液为1 mol/L H₂SO₄和0.5 mol/L Fe₂（SO₄）₃的混合液．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时，a连接直流电源的正极
	B．	充电时，阴极的电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+
	C．	放电时，右侧电解质储罐中的SO42-浓度逐渐增加
	D．	放电时，当转移0.1mol e-时，透过交换膜的离子有0.2mol

19．下列有关实验叙述不正确的是（　　）

	A．	图①用于除去自来水中的Fe3+、C1-等杂质离子
	B．	图②中直接点燃气体，证明钠与乙醇反应的气体产物是H2
	C．	图③在探究NO充分转化成HNO3的实验中，观察气泡速率控制通入气体体积比
	D．	图④用该实验可以证明Cl2体现漂白作用的原因

18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X^2-和Y²⁺具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（　　）

	A．	W与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种
	B．	X的氢化物只含有极性共价键
	C．	Y单质可通过电解Y的氯化物获得
	D．	W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

17．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO₂可作抛光材料、催化剂载体、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO₂的工艺流程如图1（高铈中Ce显+4价）

回答下列问题：
（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等（写出一条即可）．
（2）H₂O₂的作用是将高铈硫酸盐还原；该步反应的离子方程式为2Ce⁴⁺+H₂O₂=2Ce³⁺+O₂↑+2H⁺．高铈离子与H₂O₂反应的速率与温度的关系如图2所示．图象中，温度高于T₀时，反应速率逐渐减小的原因是温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢．
（3）常温下，为了使硫酸铈中的Ce³⁺沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为9．（已知：K_sp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20mol/L；当离子浓度≤1.0×10^-5mol/L，认为离子沉淀完全）．
（4）检验制备的CeO₂是否为纳米级的方法是：将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO₂为纳米级．
（5）测定Ce（OH）₄样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL，准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．
①用来量取待测溶液的仪器名称为酸式滴定管．
②KSCN溶液不能（选填“能”或“不能”）指示滴定终点，原因是滴入NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液立即变红，不能起到指示滴定终点的作用．
③产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%（用题中所给字母表示）
④下列情况会使所测产品纯度偏低的是D（填字母）．
A．末用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前俯视读数，终点时仰视读数
C．锥形瓶中残留有蒸馏水
D．盛标准溶液的滴定管尖嘴处，滴定前无气泡，滴定后有气泡
E．标准液在空气中放置时间较久．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	在相同条件下，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中，水的电离平衡均被促进