10．工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
某实验将3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T₁下反应．测得H₂的物质的量随反应时间的变化如图所示．

（1）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=2.0×10² （L/mol）²（结果保留2位有效数字）
（2）若某温度时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正=v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（3）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH₃，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ
（4）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

9．水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
（2）已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol•L^-1的盐酸，则①c（Ag⁺）=1.8×10^-7mol/L，②此时所得混合溶液的pH=2．
（3）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列六种溶液的pH如表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaX
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO₃^2-．
②根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列五种物质的溶液中，分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）．
A、HCN　B、HClO　C、HX　D、CH₃COOH　E、H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是BD（填编号）．
A．2CH₃COOH+Na₂CO₃═CO₂+H₂O+2CH₃COONa
B．HClO+HCO₃^-═ClO^-+CO₂+H₂O
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．CO₂+H₂O+2NaX═Na₂CO₃+2HX
（4）将NaHCO₃溶液与FeCl₃溶液混合，反应的离子方程式是：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＞0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%

7．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；该操作将I₂还原为I^-的 目的是使CCl₄中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约
为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验必须控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I₂升华或防止I₂进一步被氧化）；
仪器a、b的名称分别为：a球形冷凝管、b锥形瓶；
仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO₂氧化酸性含I^-废液以回收碘．
①写出ClO₂氧化I^-的离子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=5I₂+2Cl^-+4H₂O；
②若处理含相同物质的量的I^-酸性废液以回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（　　）

	A．	洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
	B．	洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可
	C．	洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
	D．	是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

5．某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺-→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．蓝色沉淀转化成黑色沉淀的离子方程是：Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

4．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：
（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO₄溶液．配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为500 g．
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是防止CuCl被空气氧化（或加快乙醇和水的蒸发）．（回答一点）
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关说法或表示正确的是C．
A．氧化产物是HO₂
B．HO₂在碱中能稳定存在
C．HO₂ 的电离方程式是HO₂?H⁺+O₂^-
D.1mol O₂ 参加反应有4mol电子发生转移．

3．某次实验需要80mL 1mol•L^-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒、药匙．
（2）应称量NaCl粉末5.8或5.9g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响）
A．定容时俯视观察刻度线：偏高；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：偏低．

2．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液振荡，观察	现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：试样中含有Na2CO3．
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察	现象：有少量白色沉淀生成； 结论：样品中含有NaHCO3．
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液振荡，观察	现象：有少量白色沉淀生成； 结论：试样中含有NaCl．

（4）某同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代数式表示）

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	1mo lCl2参加反应转移电子数一定为2NA
	B．	一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应，转移电子数为2NA
	C．	300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA
	D．	标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA