20．将质量为12.64g KMnO₄固体加热一段时间后，收集到amol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol Cl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
（1）请完成并配平下列化学方程式：
1KMnO₄+8HCl═2KCl+MnCl₂+2Cl₂↑+4 H₂O
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液写出该反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）当KMnO₄固体加热生成O₂ a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl₂的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）

19．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（　　）

	A．	铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀
	B．	铁只能发生析氢腐蚀
	C．	铜只能发生吸氧腐蚀
	D．	析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

18．已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为44.9%．

17．CuSO₄溶液对过氧化氢的分解有催化作用（2H₂O₂═2H₂O+O₂↑）．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO₄的质量分数．

16．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
加热至沸的目的是使Fe³⁺完全水解为Fe（OH）₃．滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有滴定管、250ml容量瓶．样品中NaHCO₃的质量分数为98.2%．（保留1位小数）
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

15．向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐渐加入0.1mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH 溶液的体积．

14．黄铁矿（主要成分为FeS₂，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．
（1）工业上生产硫酸的第一步是将黄铁矿石粉碎后进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$   2Fe₂O₃+8SO₂
①工业上将矿石粉碎后再煅烧，其目的是增大接触面积，加快反应速率．
②将生成的气体通入溴水，溴水褪色，体现了SO₂的还原性（选填漂白性、氧化性或还原性）
③当有1molFeS₂完全反应时转移的电子数11mol．
（2）某化学兴趣小组称取灼烧后残余固体m克溶于足量稀硫酸，为防止在煅烧后残留固体中仍含有Fe²⁺，同学们向溶解后溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（已知在反应中，MnO₄^-在酸性条件下可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并被还原为Mn²⁺），然后用氨水调节溶液的PH值使Fe³⁺全部转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧，称重得质量为n克．回答下列问题：
①检验溶解后的溶液中含有Fe³⁺的方法是取溶解后的溶液少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则原溶液中含有Fe³⁺．
②写出在酸性条件下，MnO₄^-与Fe²⁺反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
③灼烧后残余固体中铁元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工业生产中，常用铝制或铁制容器贮存浓硫酸，是因为在常温下，铁或铝与浓硫酸发生了钝化现象；硫酸工业生产中排放的尾气中含有的SO₂气体是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸厂上常用氨水（或Na₂SO₃）来进行尾气处理．

13．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
①为确保世博会期间空气质量的优良率，有关部门要定时测定空气中的可吸入颗粒物、二氧化硫和b（填字母）的浓度．
a．氟氯烃        b．二氧化氮        c．二氧化碳
②下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂．加入明矾起净水作用，写出Al³⁺水解的离子方程式是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺．．

12．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（　　）

A．

烧碱溶液

B．

饱和石灰水

C．

自来水

D．

食盐水

11．相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列比较中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：1
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的碳原子数目之比为1：1．

A．

①②

B．

②③

C．

①②④

D．

①③④