10．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

①工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺．
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若用图2装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯   b．滴加盐酸   c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是bca（填字母）．
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
（3）将3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO₃中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精确到0.1）．

9．某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%，；若分别向其中加入m molNa₂CO₃•5H₂O和n mol Na₂CO₃，可析出相同质量的晶体Na₂CO₃•10H₂O．则下列叙述正确的是（　　）

A．

a可能是40，m＞n

B．

a可能是40，m=n

C．

a可能是30，m＞n

D．

a可能是30，m＜n

8．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿把铁棒取出，（1）能使铁棒质量增加的溶液是____；（2）溶液质量增加的是______．（　　）

A．

稀硫酸

B．

食盐水

C．

硫酸铜溶液

D．

乙醇水溶液

7．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB═cC（固）+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡．
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=2，b=1，c=3，d=2
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A气态，B液体或固体，D气态．

6．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃、浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
	B．	①中Se是氧化产物，I2是还原产物
	C．	反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
	D．	反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA

5．常温下，不溶于浓H₂SO₄，也不溶于浓HNO₃和浓NaOH溶液的金属是（　　）

A．

铁

B．

钠

C．

镁

D．

铜

4．下列关于化学实验的一些说法正确的是（　　）

	A．	容量瓶不可以用来溶解固体，但可以用来稀释浓的溶液
	B．	粗盐提纯时过滤所用普通漏斗与萃取所用分液漏斗结构是一样的
	C．	用50mL量筒可准确配制50mL0.10mol/L的碳酸钠溶液
	D．	实验室制蒸馏水时冷凝管要“下进水、上出水”并保还水的持续流动

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
	C．	向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
	D．	碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

2．同分异构现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（　　）
①CH₂=CHCH₃②  ③CH₃CH₂CH₃  ④HC≡C-CH₃．

A．

①和②

B．

①和③

C．

①和④

D．

②和④

1．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是18.4g．