10．（1）标准状况下，5.6g CO和2.24L NO₂含有相同的氧原子数．
（2）标准状况下，上题中的CO和多少升 O₂能恰好完全反应？将生成的气体通入100ml NaOH溶液，恰好完全反应生成Na₂CO₃，求NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）

9．（1）8g氧气为0.25mol；它与标准状况下5.6 升氢气体积相等．
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L．

8．按下列实验方法能达到要求的是（　　）

	A．	用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
	B．	托盘天平称量25.2g NaCl固体
	C．	用100ml容量瓶量取90ml溶液
	D．	用250mL容量瓶配制100mL 0．lmol/L盐酸溶液

7．用下列仪器的编号回答问题．
①容量瓶　　   ②蒸馏烧瓶　　 ③蒸发皿         ④量筒
⑤烧杯　　　   ⑥托盘天平       ⑦分液漏斗      ⑧试管
（1）可用于加热但不必垫石棉网的有③⑧．
（2）使用时必须检查是否漏水的是①⑦．
（3）标有零刻度的有⑥．

6．90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为（　　）

A．

等于50%

B．

大于50%

C．

小于50%

D．

无法确定

5．（1）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O₃），它们的质量之比为1：1，它们所含分子数之比为3：2，所含氧原子数之比为1：1．
（2）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$moL/L，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$moL/L．
（3）ag氧气中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$；标况下VL氢气中含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$；Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H₂和n个O₂，则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{A}$．
（4）在标况下，某气体的密度是1.96g/L，则它的摩尔质量是44g/mol，该气体在相同温度和压强下相对氢气的密度是22．

4．（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C₃H₈）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．-
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol（a）
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol（b）
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol（c）
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（Q₃-3Q₁+Q₂） kJ．
②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳和一氧化碳的燃烧热．

3．工业上用Mg（NO₃）₂替代浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）．49% HNO₃（质量为M₁）中加70% Mg（NO₃）₂溶液（质量为M₂）后蒸馏．分别得到98% HNO₃和50% Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比M₁/M₂的值为（　　）

A．

0.6

B．

0.7

C．

0.75

D．

0.8

2．如图所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（　　）

	A．	该氨水的物质的量浓度约为6.3mol•L-1
	B．	各取5ml与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2 mol•L-1，c（NH3）＞6.45 mol•L-1
	C．	常温下铁不能与该硫酸反应
	D．	各取10ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol•L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
	B．	从1 L 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol•L-1
	C．	0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
	D．	CaCl2的摩尔质量是111 g