20．完成下列填空：
（1）中含有的官能团为羟基，醛基．

（2）中含有的官能团名称是羰基（酮基），碳碳双键，酯基．
（3）中的含氧官能团是醚键，羧基．

19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向  0.1  mol/L  CH3COOH  溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
	B．	将 CH3COONa 溶液从 25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	C．	向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{O}_{3}^{-}）}$＜1
	D．	向 AgCl、AgBr  的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变

18．在 700℃时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中 t₂＞t₁）．

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应在 t1min 内的平均反应速率为υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min）
	B．	到 t1min 时，反应未达到平衡状态
	C．	温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应
	D．	保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2的体积分数增大

17．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	常温下，反应 C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	合成氨反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率
	C．	甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
	D．	氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高

16．在标准情况下，由C₂H₂和H₂组成的混合气体体积为6.72L，质量为3.0g，此混合气体的C₂H₂和H₂的物质的量之比为1：2，混合气体的平均摩尔质量为10g/mol，C和H原子的个数之比为1：3，混合气体中H₂的质量分数为13.3%（保留3位有效数字）．

15．一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应：①2X（g）+Y（g）?2Z（g）；②A（g）+B（g）?C（g）+D（g），以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	反应容器中，气体物质的总质量不再变化
	B．	反应容器中，各物质的量不随时间变化
	C．	反应容器中，压强不随时间改变而改变
	D．	反应容器中，气体的密度不再改变

14．有一种盐的溶解度曲线如图，现有组成处于P点上的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（　　）

	A．	50℃时，若该盐溶液含A克溶质，保持温度不变，加入A/4 g溶质，溶液必变成饱和溶液
	B．	50℃时，140g P点溶液最少需蒸发掉20g水才能形成饱和溶液
	C．	该溶液冷却至0℃时，析出溶质10 g
	D．	在保持溶质及溶剂质量不变的情况下，使P点溶液达到饱和需降温20℃

13．请给下面的有机物命名3，3，4-三甲基-4-乙基己烷．
CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₂CH₃）₂CH₃．

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅
	B．	合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度
	C．	用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
	D．	反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

11．如表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2-→O2
②	制氨气	NH4Cl-→NH3
③	制氯气	HCl-→Cl2

（1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是②  （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
（4）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH₃，该反应的化学方程式为：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．
（5）制备8mol•L^-1的盐酸100mL，现用12mol•L^-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L^-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．100mL烧杯
H．100mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是BC  （填写字母）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．