10．23g C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

9．下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是（　　）

	A．	能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
	B．	分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中
	C．	蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
	D．	实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
	B．	已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
	D．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1

7．下列物质一定表示一种纯净物的是（　　）

A．

C3H6

B．

C2H4

C．

[-CH2-CH2-]n

D．

C4H10

6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯，④油脂中，含有碳碳双键的是（　　）

A．

①②③④

B．

只有②③④

C．

只有②④

D．

只有②③

5．下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是（　　）

A．

①②③④

B．

只有②③④

C．

只有①②③

D．

只有②③

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4NA
	B．	在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为2 NA
	C．	7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4NA
	D．	28克N60单质中（如图），含的N-N键（σ键）个数为3 NA

3．铝热反应可以用于还原金属，现在将27g铝粉与60g氧化铜组成的混合物放在真空反应釜中加热发生铝热反应，充分反应后所得的固体中含有紫红色的固体．
（1）所得固体中含有的各物质的物质的量分别是多少？
（2）将所得固体置于足量的4mol•L^-1氢氧化钠溶液中，收集到的气体在标准状况下的体积是多少？

2．有关化合物的Ksp 如表所示（25℃时）：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	1×10-17	8×10-16	4×10-38

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H₂SO₄和H₂O₂ 溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe³⁺沉淀完全；继续加碱至pH 约为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺的浓度为0.1mol•L^-1）．若上述过程不加H₂O₂，则Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，其原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

1．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发（Ⅰ）N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量变化示意图如下：
[（N₂?（　　）$\stackrel{946kJ．mol-1}{→}$2Ng（　　）O₂g（　　）$\stackrel{498kJ．mol-1}{→}$?2Og（?）]-$\stackrel{-akg．mol-1}{→}$2NO（g），则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol^-1
（2）空燃比过小易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O₂（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0，则△G＞0．
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）??N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是C
A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是D．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）
①用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C₁、C₂均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，电解初始在电极C₂（填“C₁”或“C₂”）的周围先出现红色．
②当有8g甲醇完全反应，在C₂上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．