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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．关于某溶液中所含物质的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-
    B．加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
    C．加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫色，则原溶液中存在碘单质
    D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A．“血液透析”利用了胶体的性质
    B．溶液是电中性的，胶体是带电的
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有
    D．浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

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    科目： 来源： 题型：多选题

    18．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
    A．a的溶解度大于b的溶解度
    B．在20℃时，a、b的溶液中溶质的质量分数相同
    C．b的溶解度都随温度升高而增大
    D．b都属于易溶物质

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    科目： 来源： 题型：解答题

    17．凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X•3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色．

    请回答：
    （1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为Fe、C（填元素符号），x的化学式为Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2．
    （2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    16．一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：
    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．达到平衡后，若其它条件不变，升高体系的温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
    （2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将不变．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    15．O3在水中易分解生成O2，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.02mol•L-1．
    pH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030023016958
    301581085015
    503126157
    （1）pH增大能加速（填“加速”或“减缓”）O3分解，其中对O3分解起催化作用的是OH-（填“OH-”或“H+”）．
    （2）在30℃、pH=5.0条件下，O3的分解速率为2.00×10-4　mol•L-1•min-1，O2的浓度为0.015mol/L．
    （3）据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的关系：Ⅰ＜（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ．
    Ⅰ.40℃，pH=3.0
    Ⅱ.30℃，pH=7.0．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    14．已知反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正．cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
    　t/min　1　2　3　4
    　c（N2O5）/mol．L-1　0.133　0.080　0.057　0.040
    　v正/mol．L-1．min-1　0.0466　0.028　0.020　0.014
    请回答下列问题：
    （1）该速率表达式中，m=1，k正=0.35min-1．
    （2）若某时刻c（N2O5）=0.100mol•L-1，则v正≈0.035mol．L-1．min-1．
    （3）第4min时，该可逆反应v正≥（填“＞”“＜”或“=”或“≥”）v逆．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    13．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）往饱和食盐水中通入足量的NH3、CO2，先通NH3．
    （2）从生产流程图可知，可循环的物质是CO2．
    （3）写出生产流程中的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3产品的纯度，现将W1g产品加热到恒重，其质量为W2g，则该产品的纯度（质量分数）是图2中的A．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5 mol O2含氧原子数为0.5NAB．1.8 g的NH4+中含有的电子数为NA
    C．48 g O3含有的氧原子数为NAD．1 mol H2O2中含NA个H2和NA个O2

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    科目： 来源： 题型：填空题

    11．1.06g 的无水碳酸钠固体溶解在36g 的水中正好使每 100 个水分子中溶有 1 个钠离子．

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