20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的$\frac{3}{5}$，则下列说法中不正确的是（　　）

A	B
	C	D

	A．	阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B
	B．	B元素的两种同素异形体常温下都是气体
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C
	D．	B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点

19．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是（　　）

A．

铝

B．

金刚石

C．

硅

D．

二氧化硅

18．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	H35Cl、H37Cl属于同素异形体
	B．	稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
	C．	16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同
	D．	K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大

17．在含有多个电子的原子里，能量高的电子通常是在（　　）

	A．	离核近的区域运动		B．	离核远的区域运动
	C．	无法确定运动区域离核远近		D．	化学变化中较难失去

16．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂：，用电子式表示CJ₂的形成过程：．
（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．．

15．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）

A．

OH-、H2O、F-

B．

NH3、NH4+、NH2-

C．

H3O+、NH4+、NH2-

D．

HCl、F2、H2S

14．下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如），下列说法正确的是（　　）

	A．	四种物质中摩尔质量最大的是③		B．	①与③反应生成一种离子化合物
	C．	④中含有非极性共价健		D．	该四种化合物涉及6种元素

13．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图：

已知：3Br₂+3CO₃^2-→5Br^-+BrO₃^-+3CO₂．
（1）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
（2）②中通入热空气的目的是使溴单质从溶液中会发出去；上述流程中，步骤②③④的目的是使海水中的溴元素富集．
（3）在实验室中完成操作⑤时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管．
（4）蒸馏后废液为Na₂SO₄溶液，从该溶液中提取芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）的实验操作依次是加热浓缩，冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤并低温干燥．
（5）检验Na₂CO₃溶液吸收Br₂后的溶液中是否含有CO₃^2-．请设计相关实验方案．
可供选择得试剂有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．取样于试管，加入足量稀硫酸，将产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明溶液中含有CO₃^2-．

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+＞Z2-
	C．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
	D．	只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11．彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S^2-）≤-2.5×10^-22mol•L^-1．已知：KsP（ZnS）=2.5×10^-23，忽略溶液体积的变化）