10．用系统命名法命名下列有机物：
（1）    名称：2，3-二甲基辛烷
（2）           名称：3，5-二甲基庚烷．

9．7.2g镁条在只含有CO₂和N₂混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）

A．

13.8g

B．

8.5g

C．

9.8g

D．

8.89

8．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是（　　）
①混合气体平均摩尔质量不再变化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C 的浓度不再变化
④C 的体积分数不再变化
⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．

A．

③④⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

②③④⑦

D．

①③⑤⑥⑦

7．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b“）端通入，实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．

6．若向Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂]，沉淀转化向溶度积更小的方向移动．

5．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH═CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的结构简式为-CHO．
（2）B+D→F的化学方程式CH₃COOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应              B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色        D．能发生银镜反应．

4．表为周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，正确的是（　　）

	A．	它们的简单离子半径大小关系为：A＞D＞E＞B＞C
	B．	氧化物的水化物的酸性强弱关系：E＞D＞A
	C．	化合物E2B的分子中B原子的杂化方式为sp3
	D．	工业上将E单质通入澄清石灰水中反应制漂白粉

3．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	已知中和热为57.3kJ/mol，则含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
	B．	从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol；可知：石墨比金刚石更稳定
	C．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
	D．	2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

2．根据实验操作过程，将表格补充完整

操作过程	实验现象描述	对应离子方程式或化学方程式
FeCl2中通入Cl2	溶液变黄	2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空气	白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡	溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色	Cl2+2I-=2Cl-+I2
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至过量	先无沉淀，后生成白色沉淀	[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

1．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：
（1）二甲醚（CH₃0CH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO₂和H₂反应合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₀
已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol^-1
②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc（填字母）．
a．气体密度不变
b．压强不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．反应前n（C0₂）=2mol，n（H₂）=6mol，一段时间后测得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不变
③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图1所示．T₁温度下，将6mol CO₂和12mol H₂充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速v（CH₃OCH₃）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三点对应平衡常数K_A、K_B．K_C之间的大小关系为K_A=K_C＞K_B．

（2）有科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe₂O₃
（3）以CO₂为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的负极（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
（4）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O=NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.25×10^-3．（已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数 K_b=2×l0^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×l0^-7）