20．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入适量铁粉
	B．	等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2与NaOH溶液
	C．	等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
	D．	在NaBr、NaI的混合液中通入过量氯气

19．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是测定NaOH的变质程度?
（2）已知20℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g?
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水61.3 g，溶解样品所需的仪器是烧杯?玻璃棒?量筒?
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为8.00g；NaOH的变质程度为33.3% （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为50.0mL?
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体，并由此得出了什么结论？碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的?

18．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，需要用到的是：CDE
A．锥形瓶B．200mL容量瓶   C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．

17．已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式
（2）20gNaOH的物质的量是多少？
（3）20gNaOH中离子（氢氧离子和钠离子）总数是多少？

16．瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）

A．

CBr2F2

B．

CH3CH（OH）COOH

C．

CH3CH2CH3

D．

CH3CH2OH

15．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）ED₃分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③．
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是ac．
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型    c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
（5）EBC^-的等电子体中属于分子的有CS₂或CO₂，EBC^-的电子式为．
（6）G的价层电子排布式为3d⁵4s¹，化合物[G₆]F₃的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

14．根据信息，写出下列热化学方程式
（1）CuCl（s）与 O₂ 反应生成 CuCl₂ （s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol^-1．
（2）已知PCl₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，PCl₅的熔点为167℃．室温时PCl₃与气体Cl₂反应生成1mol PCl₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为PCl₃（l）+Cl₂（g）═PCl₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（3）已知：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．

13．如图是BaC1₂溶液在稀释过程中，c（Ba²⁺）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl^-）为（　　）

A．

0.25mol/L

B．

0.5mol/L

C．

1 mol/L

D．

2mol/L

12．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）注射液标签上的部分內容（该注射液就是葡萄糖的水溶液）．试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.278 mol•L^-1．
（2）某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液450mL，回答下列问题：
①学生用托盘天平需要称取25.0g葡萄糖粉末进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：计算，b：称量，c：溶解，d：移液，e：摇匀，f：定容，g：摇匀，h：装液．
在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是搅拌；步骤f的具体操作为加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
④在上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（无影响）
II．定容时仰视刻度线（偏低）

11．按要求填空：
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收110kJ的热量．
（2）在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．