20．为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色变深，理由是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO₂?N₂O₄（正反应为放热反应）平衡向左移动，NO₂浓度增大，颜色加深．
（2）B瓶中气体颜色变浅，理由是乙中NH₄NO₃ 溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO₂?N₂O₄（正反应为放热反应）向右移动，NO₂浓度减小，颜色变浅．

19．化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究．
I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH₄）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气．已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO₂，氧气不足时有CO生成，Cl₂+H₂═2HCl．在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）．

（1）若反应前左室中CH₄与O₂物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸1.5处（填具体刻度）．
（2）若左室反应前充有一定量的CH₄与O₂的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH₄与O₂的物质的量之比为1：3．
II（1）室温下，现有20LO₂，把它通入14L CO和H₂的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度．若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H₂）=$\frac{n-13}{27-n}$，n的取值范围是13＜n＜27．
（2）若用图2装置进行O₂的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH₂充入容器的A室中，将2molCO与8molO₂的混合气体充入容器的B室中．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
i点燃B室中的混合气体，恢复到120℃，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL．
ii若打开K，点燃混合气体，使CO、H₂和O₂充分反应，恢复到120℃则反应完全后，容器B的体积为0.2aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

18．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
	B．	配制1 mol•L-1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
	C．	配制0.1 mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
	D．	配制1 mol•L-1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

17．质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，生成Cu₂O1.44g．通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式．

16．完成下列各题．
（1）写出乙烯（CH₂=CH₂）与溴（Br₂）的四氯化碳溶液反应的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）₃）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是胃舒平能中和过多的胃酸：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

15．下列物质中只含离子键的化合物是（　　）

A．

NaCl

B．

Fe

C．

HCl

D．

N2

14．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试计算：
（1）混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积各位多少？
（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？

13．实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾（CuSO₄•5H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．试填写下列空白．
（1）应该称取的胆矾的质量为25.0g，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡；
（2）上述操作的正确顺序是①②④③⑤；
（3）本实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是引流；
（4）观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
（5）用ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：
①计算：应取浓硫酸的体积V=10.87mL；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取10.8mL或者10.9mL浓硫酸；
③溶解：注意先加水，再边搅拌边加浓硫酸．

12．向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为15毫升或55毫升．

11．某含铬Cr₂O₇^2- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）

	A．	消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
	B．	处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nxmol
	C．	反应中发生转移的电子数为3n mol
	D．	在FeO•FeyCrxO3中3x=y