20．取一定质量的Fe₂O₃，在高温下用CO还原一段时间后得到1.84g固体物质X，将X全部溶于稀硫酸中，经测定消耗H₂SO₄0.0300mol，放出H₂0.448L（已经折算成标准状况下的体积），所得溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现（已知Fe³⁺遇SCN^-会使溶液呈血红色）．试计算：
（1）1.84gX中含Fe元素的质量为1.12g．
（2）X物质中除含Fe外，还可能含有的物质是Fe₂O₃．

19．同温同压下，相同体积的CH₄、C₂H₄、C₂H₆完全燃烧，需要氧气的质量比为C₂H₆；相同质量的CH₄、C₂H₄、C₂H₆完全燃烧，生成CO₂最多的是C₂H₄．

18．与足量稀盐酸反应生成1molH₂：耗铝的质量为18g；耗镁的质量为24g；耗铁的质量为56g；耗锌的质量为65g；耗钠的质量为46g．

17．常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

	A．	在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
	C．	在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-
	D．	在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

16．黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z，它不溶于水，某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式：
①称取m g样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移到100mL容量瓶中定容得溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
试回答下列问题：
（1）步骤①的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外，还有烧杯，玻璃棒．
（2）根据步骤②可计算m g黄钾铵铁钒中SO₄^2-（填离子符号）的物质的量为0.04mol．
（3）步骤③收集的气体是NH₃，步骤④中最终所得固体是氧化铁．
（4）黄钾铵铁矾的化学式为KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂．

15．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；蒸馏．进水方向是g （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：用玻璃棒引流．

14．（1）已知下列热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1；
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1；
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1．

13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种原理：下列说法正确的是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁═+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂═-192.9KJ/mol（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1
	B．	反应①中的能量变化如图所示，且△H1=E2-E1
	C．	反应②中的能量变化如图所示，且△H2=E2-E1
	D．	根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＞-192.9kJ•mol-1

12．将2L 0.2mol•L^-1碳酸钠溶液与1L 0.1mol•L^-1氢氧化钡溶液混合后过滤得到沉淀N，然后向滤液中加适量水稀释，最终得到4L溶液M．计算：
（1）溶液M中c（CO₃^2-）和c（OH^-）分别是多少？
（2）沉淀N的质量是多少？

11．在一定温度压强下，某反应在某体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（1）该反应的化学方程式为2A+B?2C
（2）0～2min内，以B表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），利用图中数据计算平衡时的平衡常数K=$\frac{8}{9}$（分数表达）
（3）在该条件下，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.6mol/L，c（B）=0.9mol/L，c（C）=0.10mol/L，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．若在该温度下维持压强不变，加入3.5mol A和1.5mol B，反应达到平衡时B的转化率范围50%
（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.8mol/L的是C（填序号）
A．4mol A+2mol B    B．6mol C    C．3mol A+1mol B+4mol C    D.4mol C+1mol A
（5）如若希望增大A的转化率，下列措施可行的是C
A 升温                 B压强不变充入惰性气体C 体积不变分离出C      D压强不变充入C           E 加催化剂．