20．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
	C．	向该溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3CIO-+H2O═SO42-+CI-+2HCIO
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为CIO-+CI-+2H+═Cl2↑+H2O

19．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱．实验如图：
下列说法不正确的是（　　）

	A．	CCl4起到萃取、富集I2的作用
	B．	a中下层变无色，说明I2 转化为I-
	C．	Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I-═I2+2Br-
	D．	只依据a、b中现象，不可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4， 振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X 的化学式为AgS
	B．	每生成1molX会转移2 mol电子
	C．	反应中Ag、H2S均是还原剂
	D．	银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应

16．下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（　　）

	A．	加热氧化铝		B．	加热碳酸钙
	C．	电解熔融氯化钠		D．	氯化钠与铝粉高温共热

15．现有X、Y、Z三种常见非金属元素，A、B、C三种常见金属元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
⑦B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
⑧C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
请完成下列问题：
（1）写出下列物质化学式：XZHCl，BZ₂CuCl₂．
（2）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是HClO（化学式）．
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（5）Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
	B．	25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
	C．	4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
	D．	2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

13．4.6g纯净的金属钠在干燥的氧气全部被氧化，生成7g固体混合物，由此计算Na₂O质量为3.1g，Na₂O₂质量为3.9g．

12．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（　　）

A．

氯化氢

B．

氢气

C．

氢氧化钠

D．

氯气

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=6的降雨是酸雨
	B．	氯气泄漏后应顺风向低处跑
	C．	SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
	D．	我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等