10．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．请回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）       K₁△H₁=a KJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）  K₂△H₂=b KJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）    K₃△H₃=c KJ•mol^-1
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②上述反应对应的平衡常数K₁、K₂、K₃随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K₁增大、K₂减小，则△H₁＞0、△H₂＜0，所以a＞b．
（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．

（3）铁等金属可用作CO与H₂反应的催化剂：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H₂加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：

t/min	0	10	20	30	40	50
n（CO）/mol	1.0	0.70	0.45	0.25	0.10	0.10

①下列能判断该反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化   b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）     d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②在0～20min内v （H₂）=0.04mol•L^-1•min^-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P₁、P₂、P₃由高到低的顺序是P₁＞P₂＞P₃．

9．碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（S）△H=-178.3kJ/mol
①计算 反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g）的△H=-90.3kJ/mol；
②对于可逆反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），采取以下措施可以提高H₂产率的是A．（填字母）
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以用丁达尔现象区分溶液和胶体
	B．	硅是良好的半导体材料，纯净二氧化硅是光导制品的基本原料
	C．	SO2 使高锰酸钾褪色是利用 SO2 的漂白性
	D．	定容时俯视刻度线，会导致浓度偏高

7．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H₂的体积相同（相同状况），下列判断正确的是（　　）

	A．	反应掉的三种金属的质量相等		B．	反应后三种金属质量相等
	C．	所用盐酸均过量		D．	三种金属可以都有剩余

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
	B．	NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
	C．	在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
	D．	H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

5．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）

	A．	醋酸与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
	B．	明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是相同的
	C．	MgO和Al2O3常用于制作耐高温材料，工业上采用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
	D．	氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁

4．（1）请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应序号的化学的方程式或反应类型）．

①的反应类型加成反应
③的反应方程式+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$
④的反应方程式+3HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O，反应类型取代反应
（2）下列各组物质，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是C、E．
A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷             C．苯、甲苯
D．己烷、环己烷       E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为．
（4）B是苯的同系物，分子式为C₉H₁₂，一溴代物只有2种，则B的结构简式为．

3．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
	B．	在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
	C．	在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
	D．	在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

2．CO是主要的大气污染气之一，但也是中药的工业原料．
（1）N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应为N₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程如（图2）：

①由图1可知：△H=-224kJ/mol；该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
②由图2可知，△H、△H₁、△H₂三者的关系为△H=△H₁+△H₂．
（2）CO在催化剂作用下可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-91kJ/mol，
在密闭容器中充入1molCO和2molH₂，平衡时，CO的转化率与温度、压强的关系如图3．
①P₁＜P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大；
②在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再增加a molCO与2a molH₂，达到新平衡时，CH₃OH的百分含量增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）一定条件下，甲醇与CO反应可以合成乙酸：常温下，将c₁ mol/L的CH₃COOH溶液与c₂ mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合过程中溶液的体积变化），反应平衡时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），用含c₁和c₂的代数式表示该混合液中醋酸的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}{c}_{2}}{{c}_{1}-{c}_{2}}$．

1．“笑气”（N₂O）是最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式），且氧原子只与一个氮原子相连．下列说法合理的（　　）

	A．	N2O与CO2化学性质完全相同		B．	N2O的电子式可表示：
	C．	N2O与CO2均不含非极性键		D．	N2O为三角形分子