20．雾霾天气严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO₂、NO_x等污染．
请回答下列问题：
（1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）．常温下测得该训试样的组成及其浓度如表一：根据表一中数据判断该试样的pH=4．
表一：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是D．
A．混合气体的密度不再变化                 B．混合气体的压强不再变化
C．N₂、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D．氧气的转化率不再变化
（3）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②洗涤含SO₂的烟气．下列可作为洗涤含SO₂的烟气的洗涤剂的是AB．
A．浓氨水   B．碳酸氢钠饱和溶液  C．FeCl₂饱和溶液   D．酸性CaCl₂饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，为更好的除去NO_x物质，应控制的最佳温度在870K左右．
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：

物质 温度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂，②若T₁＜T₂，则该反应的△H＜O （填”＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．

19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	相对分子质量M＞N，沸点N＜M		B．	.简单离子半径：D＞B＞C＞A
	C．	Z为Na2CO3		D．	.图中有两个氧化还原反应

18．某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料进行如下实验探究．为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品．

（1）仪器B的名称是酒精喷灯．
（2）仪器A的作用是干燥空气，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO₂，防止其污染空气．
（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如如2处理：
①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为将固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2～3次．
②上述流程中生成固体反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．
③经过分析，向m₂g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m₁、m₂的代数式表示）．

17．已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．一定条件下，A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系．

（1）请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论：将气体分别通入溴水中，能使溴水褪色的气体是乙烯（或其他合理答案）．
（2）物质D中所含官能团的名称为羧基．C的结构简式为CH₃CHO．
（3）写出D与G反应的化学方程式：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（4）在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质，可以加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，相关分离操作方法是分液（填名称）．

16．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，其中还原剂为C（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑和（碳足量）3C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：

组分名称	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

图中“操作X”的名称为精馏（或蒸馏或分馏）；PCl₃的电子式为．
（3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为制取盐酸．若向一2L恒容密闭容器中投入1mol SiC1₄和1mol NH₃，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为0.25 mol•L^-l•min^-l．

15．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示．下列有关M的说法正确的是（　　）

	A．	可以发生氧化反应		B．	分子式为C9H10O
	C．	分子中所有原子都处于同一平面上		D．	能使溴的四氯化碳溶液褪色

14．镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO₂+H₂O═Mg （OH）₂+Mn₂O₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
	B．	电池放电时，OH-向负极移动
	C．	电解质溶液可以是稀H2SO4
	D．	正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1NA
	B．	44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
	C．	将20 mL 0.5 mol•L-1 FeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NA
	D．	在反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，转移的电子数为6NA

12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第-步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）

A．

CaO

B．

Ca（OH）2

C．

SiO2

D．

Al2O3

11．同温同压下，分别用等质量的H₂、CO、CO₂、NH₃四种气体吹起四个气球，其中由H₂吹起的是（　　）

A．

B．

C．

D．