10．化学与生活、能源、环科技等密切相关．下列描述错误的是（　　）

	A．	在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘
	B．	煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料
	C．	利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
	D．	水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

9．燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇．
（1）若碳的燃烧热为393.5KJ•mol^-1，氢气的燃烧热为285.8KJ•mol^-1．已知反应
C（s）+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，能否求出该反应的△H不能（填“能”或“不能”）．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同或H₂O_（g）?H₂O_（l）△H未知．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H₂进一步合成甲醇，反应方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①工业生产过程中CO₂和H₂的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强或分离产物（填两点）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示．
i．用H₂表示0-3min内该反应的平均反应速率0.5mol•L^-1•min^-1．
ii．该温度下的平衡常数为5.33mol^-2•L^-2．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO_2（g）和1mol H₂O_（g），此时V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
iii．对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v_正=k_正•c（A）^a•c（B）^b；逆反应速率为v_逆=k_逆•c（C）^c•c（D）^d，其中k_正、k_逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k_逆：k_正=3：16．反应进行到第3min时V_正：V_逆=36．

8．硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe²⁺会导致缺铁性贫血．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

（1）第一组同学按照图1装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物．装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有至少含有SO₂和SO₃的一种．
（2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
A．不含SO₂           B．一定含有SO₃           C．可能含SO₂
（3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，第三组同学从图2中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：
①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→e→f→b→c→g．
②验证分解产物中有O₂的简要实验操作步骤及现象是用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
（4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸或稀硫酸、KSCN溶液．

7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L^-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（　　）

	A．	由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
	B．	化合物F中含有共价键和离子键
	C．	0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
	D．	Z元素的最高正价为+6

6．根据图回答，下列说法错误的是（　　）

	A．	电子经导线流入b电极
	B．	若b极增重5.4 g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL
	C．	燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变

5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	25℃，两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应	前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B	将无水乙醇和浓H2SO4的混合物加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫红色褪去	乙烯具有还原性
C	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
D	向盛有AgCl固体试管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液	固体由白色逐渐变为黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势．其体内有一种有机物，结构如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该有机物属于烃的衍生物
	B．	分子式为C14H14O2
	C．	1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2
	D．	该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
	B．	4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
	C．	标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
	D．	100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

2．古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）

A．

氢氧化钙

B．

硝酸钾

C．

高锰酸钾

D．

硝酸钠

1．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解ag CuCl₂•2H₂O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究．

阅读资料：

资料一	CuCl2•2H2O	在HCl气流中加热至140℃	产生CuCl2	CuCl2在受热大于300℃时	生成CuCl和Cl2
资料二	CuCl2•2H2O	直接加热	产生Cu2（OH）2Cl2	Cu2（OH）2Cl2在受热到200℃时	产生CuO

请回答下列问题：
（1）请在表中填写实验操作的步骤．

步骤	操作描述
①	检验装置的气密性后加药品
②	在“气体入口”处通干燥HCl
③	点燃酒精灯，加热
④	熄灭酒精灯，冷却
⑤	停止通入HCl，然后通入N2

（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先变红后褪色．
（3）装置D的作用是收尾气氯气和氯化氢：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H++OH^-=H₂O．
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是加热温度不够．
②若杂质是CuO，则产生的原因是HCl气流不足．
（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl₂杂质对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl₂•2H₂O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜．