10．甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂和印染行业的还原剂等．工业上可用CO和NaOH反应制甲酸钠晶体，CO主要来自电石炉废气（主要成分为CO，含少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等），合成甲酸钠的部分工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）惰性材料作电极，电解“洗涤液”可回收硫．阳极的电解反应式可能是S^2--2e^-=S↓，（x-1）S+S^2-=S_x^2-．
（2）尾气的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N₂的电子式为．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液体从上向下喷洒），其目的是增大气液接触面积，提高反应物转化率．合成塔中主要反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）从合成塔中可得到甲酸钠稀溶液，则从该溶液中提取HCOONa•2H₂O晶体的主要步骤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度：取m g样品溶于蒸馏水配制250mL溶液．准确量取25.00mL于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c mol/L标准KMnO₄溶液滴定至终点，消耗标准液V mL．滴定反应为5HCOO^-+8H⁺+1MnO₄^-→5CO₂↑+1Mn²⁺+4H₂O（未配平）该HCOONa•2H₂O产品纯度为$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代数式表示）．

9．氯化亚铜（CuCl）是一种精细化工产品，常用作催化剂，还可用于颜料、防腐等工业．难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系中形成络合离子[CuCl₂]^-，且存在[CuCl₂]^-?CuCl↓+Cl^-．在潮湿的空气中易被氧化，热水中可水解．某课题组拟制备氯化亚铜，
甲设计方案如下：
（一）制备氯化铜（CuCl₂）（图）

（1）实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制氯气，化学反应方程式为MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．制备氯化铜，从左到右接口的连接顺序是：a→f、g、d、e、b（c）、c（b）（填字母代号）．A装置中橡胶管的作用平衡气压，有利浓盐酸滴加．
（2）遵循简约性原则，F、G装置可以用一个装置替代（写出名称、盛装的试剂）装碱石灰的干燥管．
（二）制备氯化亚铜

（3）步骤Ⅰ的化学方程式为：CuCl₂+Cu+2NaCl=2Na[CuCl₂]；步骤Ⅱ加水的目的是降低氯离子浓度促使氯化亚铜析出．
乙设计方案如：采用亚硫酸盐还原法，利用电镀废液制备氯化亚铜

（4）反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式为H₂O+SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
如图，溶液温度控制在60℃左右时，CuCl产率可达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是温度进一步升高CuCl的水解程度增大进而造成CuCl产率降低或温度高于60℃CuCl水解显著进而造成CuCl产率降低．

8．表是25℃时某些盐的溶度积常数或弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	向浓度均为1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀（10-5 mol/L是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了）
	B．	H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
	C．	相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B，C和E形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单阳离子的氧化性：A＜C
	B．	可用含氧酸的酸性比较B、D元素的非金属性
	C．	简单离子半径：C＞D＞E＞B
	D．	A、C、E三种元素形成的化合物既还有离子键又含有共价键

6．工业上可由乙苯生产苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙苯苯环上的一氯取代物有三种
	B．	1mol苯乙烯分别与足量的溴水或氢气反应最多消耗Br2或H24mol
	C．	乙苯分子中共平面的碳原子最多只有7个
	D．	该反应为还原反应

5．下列实验结论或推论正确的是（　　）

	实验操作	相应实验现象	结论或推论
A	溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎呈无色	苯与溴发生了反应
B	一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中	反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面	密度：乙醇大于钠
C	分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D	分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快	Mn2+也能还原高锰酸钾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA
	B．	在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA
	C．	16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA
	D．	2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA

3．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
	B．	为防止食品氧化，常在食品袋中放入装有CaO的透气小袋
	C．	油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收
	D．	生产有机玻璃的主要原料为纯碱、石英和石灰石

2．环丙叉环丙烷（A）结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①是加成反应		B．	A的所有原子都在一个平面内
	C．	反应②是消去反应		D．	A的二氯代物只有2种

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10：4
	B．	Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应
	C．	25℃时，Z、W、X按原子个数比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
	D．	25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c（H+）相等