14．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ除去的离子是SO₄^2-，对应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可将SO₄^2-沉淀更完
②除去Mg²⁺的离子方程式是2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如图：

过程Ⅳ除去的离子是NH₄⁺、I^-．

13．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑤名称为Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④与元素⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）元素①与⑦形成的化合物的电子式，
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺．

12．已知KMnO₄$\stackrel{△}{→}$K2MnO₄+MnO₂+O₂↑（未配平）；KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）；K₂MnO₄+HCl（浓）→KCl+MnO₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）；MnO₂+HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）．
取0.04molKMnO₄固体加热一段时间后，收集到amolO₂，此时KMnO₄的分解率为x（分解率=$\frac{已分解的物质的量}{总物质的量}$），在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热充分反应后，又收集到bmolCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中．求：（写出计算步骤）
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）a+b的最小值为0.08
（3）当a+b=0.09mol时，0.04molKMnO₄固体加热一段时间后所得残留固体的质量为．

11．为确定混合均匀的NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的氮元素全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：

实验序号	I	II	III	IV
NaOH溶液的体积（mL）	50.0	50.0	50.0	50.0
样品质量（g）	3.44	m	17.2	21.5
NH3体积（L）	1.12	2.24	5.60	5.60

试计算：
（1）m=6.88g；c（NaOH）=5.00mol•L^-1．
（2）样品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄物质的量之比为1：2．

10．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为正四面体形，中心原子杂化方式为sp³，属于非极性 分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：HClO₄（填化学式）元素⑥的电负性＜元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．
（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于d区，其基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．

9．用系统命名法给下列物质命名：
①名称2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷．
②名称：2-甲基-3-乙基-1-戊烯．

③名称：3，3-二甲基-2-丙基-1-戊烯．

8．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（　　）

	A．	移走少量C		B．	扩大容积，减小压强
	C．	缩小容积，增大压强		D．	容积不变，充入“惰”气

7．硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
（1）开始阶段实验现象为：烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生，反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA
	B．	电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
	C．	6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
	D．	标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

5．按要求回答问题：
（1）的系统命名是2，3-二甲基-1，3-戊二烯．
（2）分子中有6个甲基且一溴代物只有1种的烷烃的结构简式是．
（3）①羟基（-OH）的电子式．
②的结构简式CH₂=CH（CH₃）COOHCH₃．
（4）含有乙基且相对分子质量最小的烯烃的结构简式CH₃-CH₂-C（CH₂CH₃）=CH₂．