4．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：．该反应中还原剂是KI，21.4g KIO₃参加反应时转移电子0.5mol．
（2）实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是C（填序号）
A．Na₂SO₄溶液 B．酒精　    C． CCl₄      D．食盐水
所用的分离方法是萃取分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，出现什么现象可以确定该食盐中含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盘天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．胶头滴管     G．烧杯 　   H．500mL容量瓶
（4）（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD．
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

3．将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	n=1.0
	B．	水的电离程度：b＞c＞a＞d
	C．	c点：c（NH4+）=c（Cl-）=1.0mol•L-1
	D．	25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n-1）×10-7

2．氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．
（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．
H₂+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H₂O．
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是Cu电极上产生气泡；电子流向从电子从Zn电极沿导线流向Cu电极．
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？因为Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应速率，所以该操作能提高制取氢气的速率．

1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2，6-二甲基-5-乙基庚烷		B．	3-甲基-1-丁烯
	C．	2-甲基-3-丁烯		D．	1，3，4-三甲苯

20．向含Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂、H₂SO₄的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe²⁺）是原混合液中c（Cu²⁺）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比是（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：3

D．

1：1

19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
①脱硫：Fe₂O₃•H₂O（s）+3H₂S（g）=Fe₂S₃•H₂O（s）+3H₂O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe₂S₃•H₂O（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃•H₂O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
则2H₂S（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H ₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，
①H ₂ S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）．
②据图1计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H₂S，则该条件下的平衡常数可表示为$\frac{a}{4V}$mol•L^-1
（3）H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解
①写出电解时阴极的电极反应式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
②Na₂S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞C（H⁺）
（4）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．

18．某学生用 Na₂CO₃和 KHCO₃ 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（　　）

实验序号	①	②	③	④
盐酸体积/mL	50	50	50	50
固体质量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成气体体积/L（标况）	0.672	1.344	1.568	1.344

	A．	盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1
	B．	原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
	C．	实验②中，混合物过量
	D．	实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

17．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．
（2）此电池的负极发生的电极反应式是CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（3）电解液中的H⁺向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极（填电极名称）

16．水的电离平衡曲线如下图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10^-14增加到10^-12．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为2：9．
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ•[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为4×10^-3．

15．将V₁mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	做该实验时环境温度为22℃
	B．	该实验表明可将热能转化为化学能
	C．	NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L-1
	D．	该实验表明有水生成的反应都是放热反应