14．甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如图：

已知：
①
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
④苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团．
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称是羧基和硝基；试剂a的结构简式为．
（2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是ac（填字母）
a．步骤①和②可以互换
b．反应①、④属于取代反应
c．反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液
d．反应①除主要生成A外，还可能生成     、
（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是丙烯醇，写出E与试剂b生成F的化学方程式．
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有6种．
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，且1mol该有机物生成4mol Ag
写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：3的有机物的结构简式（任写一种）．
（5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物（）的合成路线（无机试剂任选）．

13．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：
（1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为．
（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）；写出一个能说明f的非金属性强于e的化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为，A是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式4AgBr+N₂H₄=4Ag+N₂↑+4HBr．b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的名称氧化钠和过氧化钠．
（5）在100mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3mol•L^-1和0.15mol•L^-1的混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为b．
a．0.15mol•L^-1            b．0.225mol•L^-1
c．0.30mol•L^-1         　d．0.45mol•L^-1．

12．下列说法中错误的是（　　）

	A．	根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
	B．	在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
	C．	O3与SO2的结构相似
	D．	P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	同分异构现象只存在于有机物和无机物之间
	B．	同分异构现象不存在于无机物之间
	C．	在无机化合物和有机化合物间一定存在同分异构现象
	D．	在无机化合物和有机化合物间可能存在同分异构现象

10．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	LiH跟水反应后的溶液显中性		B．	LiH在化学反应中是一种强氧化剂
	C．	LiH中氢离子可以被还原成氢气		D．	LiH中氢离子半径比锂离子半径大

9．在下列结构的有机化合物中①CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
②CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
③
④

⑤
属于同分异构体的是（　　）

A．

①②和④

B．

②③和⑤

C．

①和②

D．

④和③

8．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0．lmol．L^-1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HA、HB和HD均为弱酸
	B．	P点时，c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=7时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
	D．	三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH-）-c（H+）

7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	b、c两点溶液的导电能力b＞c
	B．	用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞Vc
	C．	c点溶液中c（H+）=c （OH-）+c（CH3COOH）
	D．	a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

6．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中．溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点由水电离出的c（H+）＜1.0×10-14mol•L-1
	B．	b点时存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（C1-）
	C．	c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入
	D．	在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）

5．图1是硫元素在自然界的循环情况．

（1）有关叙述中不正确的是ac（填序号）
a．自然界不存在游离态的硫
b．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
c．图1显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂而获得清洁能源．
①该循环工艺过程的总反应方程式为SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．
②FeS₂可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式
③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是减小生成物浓度，平衡正向移动，提高HI的分解率．
④已知下列三个反应：
a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H₁ b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H₂ c   I（g）+H（g）═HI（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序为△H₃＞△H₂＞△H₁，用原子结构解释原因Cl、Br、I为同主族元素，从上至下，原子半径依次知道，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱．
（3）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
表是不同压强、温度时SO₂的转化率情况．

压强 温度℃	0.2Mpa	1.0Mp	10Mpa
400	97.2%	99.5%	99.7%
500	91.5%	96.9%	97.8%
600	72.6%	85.8%	89.5%

工业中SO₂转化为SO₃通常采用400℃～500℃、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa．其原因是压强增大10倍，转化率几乎不变．
（4）下列事实能说明H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃的是b
a．饱和H₂SO₃溶液的pH小于饱和H₂CO₃溶液的pH．
b．同温下，等浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，后者的pH值大．
c．H₂SO₃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H₂CO₃不能．
d．将过量SO₂气体通入NaHCO₃溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊．